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高一化學(xué)學(xué)習(xí)：高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念二

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

一、氧化還原反應(yīng)

〖交流展示〗

(1)小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑。

(2)結(jié)合課本P35兩個(gè)“思考與交流”，討論下列問題并積極展示。

①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的?

②如何根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)?

〖〗氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

(2)2Na +Cl22NaCl

(3)H2 +Cl22HCl

(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

〖〗為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化?(元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么?)

化學(xué)反應(yīng)2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由價(jià)升高到價(jià)

氯元素由價(jià)降低到價(jià)氫元素由價(jià)升高到價(jià)

氯元素由價(jià)降低到價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為個(gè)電子，氯原子最外層為個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子電子形成鈉離子，氯原子電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為個(gè)電子，氯原子最外層為個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對氯原子，氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系〖〗氧化還原反應(yīng)的概念本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：

化合價(jià)升高 — 失去電子 — 被氧化 — 發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)所含元素化合價(jià)降低 — 得到電子 — 被還原 — 發(fā)生還原反應(yīng)

經(jīng)過精心的整理，有關(guān)“高一化學(xué)學(xué)習(xí)：高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念二”的內(nèi)容已經(jīng)呈現(xiàn)給大家，祝大家學(xué)習(xí)愉快!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/149088.html

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