吉林市普通高中2012014學年度 化學試題二、化學選擇題（共40分，每小題只有一個正確選項，每題4分）16. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A. 純堿 B. 石油 C. 氨水 D. 鹽酸17. K2SO4是一種重要的鉀肥，其中的鉀指的是A. 鉀原子 B. 鉀離子 C. 鉀分子 D. 鉀元素18. 下列物質(zhì)中，難溶于水的是A. CuSO4 B. BaCO3 C. AgNO3 D. Ba(OH)219. 下列化合物中，不屬于酸的是A. HCl B. H2SO4 C. CH3CH2OH D. CH3COOH20. 下列化合物中，碳元素的化合價最低的是A. CO B. CO2 C. NaHCO3 D. CH4O21. 下列氮肥中，含氮的質(zhì)量分數(shù)最高的是 A. (NH2)2CO B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO322. 不能將NaCl、NaOH和稀H2SO4三種溶液區(qū)別開的是 A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH試紙 D. BaCl2溶液23. 實驗室制取下列氣體時，能用圖甲裝置收集的是 A. O2 B. H2C. CO2 D. CO24. 等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別是m1、m2、m3，HCO3—＋OH—＝ CO2↑＋H2OH2SO4：O2—＋2H+＝ H2ONH3?H2O＋H+＝ NH4+＋H2OCO32—＋2H+＝ CO2↑＋H2O實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶質(zhì)化學式： A ; B ; C 。（2）寫出實驗順序①②③④有關(guān)的離子方程式，不反應(yīng)的說明理由： ① ，② ，③ ，④ 。31.（7分）取50g HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%鹽酸，在其中加入250g水后得到稀鹽酸，則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后的溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。32.（9分）將10.0g 鐵屑溶于105mL 2mol?L—1的稀硫酸中，完全反應(yīng)后收集到標準狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計。列式計算： （1）已知雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。則鐵屑中單質(zhì)鐵的含量是多少？（2）反應(yīng)后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度是多少？高一化學摸底參考答案與評分標準二、選擇題 16. A 17. D 18. B 19. C 20. D 21. A 22. D 23. B 24. B 25. C四、 29（10分）（1）加入過量的Na2CO3溶液（3分，沒有“過量”兩個字扣1分）（3）HNO3或硝酸（3分） （4）蒸發(fā)、結(jié)晶（各2分，共4分）30（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分） （2）①不具備離子（復(fù)分解）反應(yīng)發(fā)生的條件。②CO32—＋2H+＝ CO2↑＋H2O③Cl—＋Ag+＝ AgCl↓ ④CO32—＋Ca2+＝ CaCO3↓ （各2分，共8分） 31（7分） （1）5%或0.05 ，（3分） （2）1.4mol/L（4分，無單位或錯誤扣1分） 32（9分）（1）生成n(H2)＝3.36L/22.4L?mol—1＝0.15molFe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ 0.15mol 0.15mol m(Fe) ＝0.15mol×56g?mol—1＝8.4g 鐵的含量為：8.4g/10g×100%＝84% （4分，步驟酌情給分。） （2）反應(yīng)前n(H2SO4) ＝0.105L×2mol?L—1＝0.21mol Fe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ 0.15mol 0.15mol 反應(yīng)后剩余n(H2SO4) ＝(0.21—0.15)mol＝0.06mol 反應(yīng)后溶液中c(H+)＝0.06mol×.105L＝1.14mol?L—1（5分，步驟酌情給分） （其它作法只要正確參照上述評分標準給分）第4頁吉林省吉林市普通高中2013-2014學年高一綜合能力摸底考試化學試題
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