九江一中2013-2014學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷試卷總分：100分 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 －5 Cu－64 Ca－40－A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手 B．化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)C．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)D．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力2、小明體檢的血液體驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L，表示該體檢指標的物理量是（ ）A．溶解度（S） B．物質(zhì)的量濃度（） C．質(zhì)量分數(shù)（） D．摩爾質(zhì)量（M）3、吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是4、已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1 g/mL ，沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（ ）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)5、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）干冰、鐵、氯化氫 生石灰、白磷、熟石灰燒堿、液態(tài)氧、碘酒 空氣、氮氣、膽礬下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體C．D．CCl4萃取碘水中的碘7、不用其它試劑鑒別①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是 ( ) A．①④③② B．④③①② C．④②③① D．②①③④8、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　 B．4NH3 +5O2 4NO+6H2O C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 下列敘述正確的是(　　)A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡�所以NH3是電解質(zhì)C．所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4，所以BaSO4是電解質(zhì)下列有關(guān)正確的是A．B．膠體C．D．Fe(OH)3膠體下列實驗操作或裝置正確的是12、下列電離方程式，書寫錯誤的是( )A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3 ===Na+ + H+ + CO32- C．KHSO4===K++ H+ +SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3++ 3SO42－下列離子方程式的是（　�。� A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸鈣與：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++AgS+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑）A．SKNO3 B．C S C．KNO3D．C KNO315、已知M2O7x－與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O7x－中M元素的化合價是（ ）A．+2 B．+3 C．+4D．+6 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的(　　)A．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA B．1mol OH－中含電子數(shù)目為9NA ．LN2和O2NA 　 D．1 molMgSO4溶液中所含SO42-數(shù)目為NA 17、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。〢．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3ClO－ClO3－1∶3，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A．21∶5　　 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1二、填空題（共34分）19、(5分)(1)標準狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為 克，共含有 個原子。(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2 CuSO4?5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 20、（8分）（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫出對應(yīng)的離子方程式： ① AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 ② CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O （2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① Fe+Cu2+=Fe2++Cu ② CO32-+2H+=CO2↑＋H2O 21、（6分）在 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中。（1） 元素被氧化，氧化產(chǎn)物是 ；產(chǎn)物是 ； （2）22、（8分）按右圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸。（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是 （2）燈泡的現(xiàn)象是 原因是 （3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 23、（7分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的 成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_________、________ 。（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是 。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。三、計算題（共12分）24、（6分）已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標準狀況下2.24L，則：（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 （2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？25、(6分) 已知在20℃時，每100g水溶解0.1g Ca(OH)2即達飽和。1）在20℃ 500g水中加入g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，求OH－（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol?L－1(10分，不計入總分) 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。(2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋mol/L。(3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。參考答案選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共54分。)題號123456789答案DBBACCCBD題號101112131415161718答案DCBCADCAC二、填空題（共34分）19、（每空1分，共5分）(1)16 0.75NA (2) CO2 NH3 (3)0.2 mol/L20、（每空2分，共8分）（1）① Ag++Cl－=AgCl↓+2H+=Cu2+＋H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2↑＋H2O 21、（6分） （1）ClCl2 MnCl2 5:1（2）2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O（1） （2）Ba(OH)2和H2SO4先發(fā)生反應(yīng)使離子濃度減小，然后H2SO4過量離子濃度增大（3）Ba2++ SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋H2O 23、（共7分）（1）A （2）托盤天平、500ml容量瓶、膠頭滴管 （3）BD （4）0.024三、計算題（共12分）24、（6分）（1）0.2 NA （2）0.4mol25、(6分)（1） mol/L （2）(10分，不計入總分)【解析】(1)設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生NO和NO2的體積分別為x、y(據(jù)得失電子守恒有)x+y=11.2(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64)×2?解得x=5.824 L y=5.376 L(2)根據(jù)反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)NaNO3 ,設(shè)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為C（由氮元素守恒）則 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2.4得原硝酸的濃度為 C= (10-3 va +0.5)/0.14(3) 從反應(yīng)的始態(tài)和最終狀態(tài)看,銅在反應(yīng)中失去電子,雙氧水在反應(yīng)中得到電子,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為m 則(據(jù)得失電子守恒有)(32.64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g?－失10×e－江西省九江一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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