絕密★啟用前2013-2014學(xué)年度高一年級(jí)上學(xué)期模塊期末測(cè)試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用．某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示裝置制H2，在實(shí)驗(yàn)中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸溶液不足而又無(wú)其他酸液可加入，經(jīng)思考后他從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實(shí)驗(yàn)，下列試劑中不合適的是 A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳 D．KCl溶液C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定．B．C．D．．下列說(shuō)法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CCl4的體積是22.4 LD．1 mol SO2的體積是22.4 L．已知?dú)怏w密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g?mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH4．A．石蕊試液 B．品紅溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液8．一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2（氣）和1體積B2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為AAB3 B．AB2 C．A3B D．A2B39．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C. AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+D.碳酸和稀硫酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2↑+H2O10．A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高11．．A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．金屬單質(zhì)只能做還原劑 D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降13． A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+．NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 A．無(wú)水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰．下列除去雜質(zhì)的方法正確 A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末．已知M2O7 x－+ 3S 2－+ 14H+ = 2 M3++ 3S↓+7H2O，則M2O7 x－中的M的化合價(jià)為 A．+2價(jià) B．+3價(jià) C．+4價(jià) D．+6價(jià)．下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol?L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L－1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化鈣溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化鎂溶液．Y+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳．X＞Y Z＞W(wǎng) B. X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D. X＜Y Z＞W(wǎng)20．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明則該飲用水中還可能較大量存在A．OH－B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋.（6分）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？(填代號(hào)) A、結(jié)晶 B、蒸發(fā) C、過(guò)濾 、滲析 E、萃取 F、蒸餾 G、分液從溴水中提取溴 分離豆?jié){和豆渣 (3)分離NaCl和KNO3 從雞蛋白少量的NaCl雜質(zhì) 22.（7分）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O（）該反應(yīng)中，氧化劑是________；氧化產(chǎn)物是______；還原產(chǎn)物是 ； （）當(dāng)有 mol I2生成時(shí)，有________ mol還原劑被氧化（）當(dāng)有 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的為_(kāi)_______.23.（6分）將總量為0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，從最開(kāi)始一直到Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的總體積V(NaOH)＝ mL。三．實(shí)驗(yàn)題24.（9分）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，不推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理： 。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、 KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用；②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用 攪拌片刻；③過(guò)濾：�、谥谢旌衔镆后w過(guò)濾；④檢驗(yàn)：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴 溶液，觀察溶液的顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論： 25.（11分）下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：（1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱： B___________；C___________；D___________實(shí)驗(yàn)室要配制 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)______________g。（）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號(hào)）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是__________。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）寫出步驟“定容”的具體操作： .（4分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量.（8分）用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸的HCl。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能與多少克該鹽酸恰好發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？答題卡21、（5分）（1）　　　　 　　　（1分） （2）　　　　　　　 （1分） （3）　　　 （1分）（4） （1分） （5） （1分）22、（7分）（1）KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2OE (2) C (3) A (4) D (5) G（每空各1分）22．（7分）（1）略（2分） (2) KIO3 （1分） ； I2 （1分）； I2 （1分）（3） （1分） （4）10NA（1分）23、（6分）（1）0.06（2分）； 　440�。�2分） ； （2） 400 （2分）24、（9分）（1）實(shí)驗(yàn)原理： Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 , SCN-遇到Fe3+ 溶液變紅 。（2分）（3）用　玻璃棒　 攪拌片刻（2分）；滴加2滴　　KSCN　 溶液。 （2分）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變紅，則有Fe3+存在，若溶液不變紅，則無(wú)Fe3+存在 。（3分）25、（11分）（1）寫出儀器名稱B 容量瓶 C 冷凝管 D 分液漏斗 ；(3分)（2） 4.0 ；（2分）（3）①③⑤②④。（2分）（4） ④⑤（2分）（5） 略（2分）26 (4分) 1.6 g27（8分）（1） 80g 18.25g （2）5.6 L！第1頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！0NaOH溶液體積沉淀質(zhì)量重慶市萬(wàn)州二中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案
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