化 學(xué)注意: 1、可能需要的原子：H－1 C－12 － O－16 Cl－35.5 －Na－232、請將答案寫在答題卡上，否則不給分。2、全卷總分100分�？荚嚂r間：60分鐘。第Ⅰ卷（ 共51分）一、選擇題（共17小題，每小題只有一個正確答案， 每小題3分，共51分）1．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B． 　C．　 D．2． 如圖所示的實驗操作中，正確的是3．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．淀粉溶膠中B．用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路C．D．可以利用來膠體和溶液4．下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后停止加熱D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)5．A．NaOH B． C． D．NaCl．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NAB．101 kPa 0℃時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2 NA7． A. Fe → FeSO4　 B. SO2 → S C. CO →CO2 D. HCl → Cl28．下列說法不正確的是 A．1 mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為NAB．1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol－1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．一定有氧氣參加B． C． 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)D．是氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是Ａ．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+= Cu 2++ Ag?Ｂ．稀硫酸和氫氧化鋇： Ba2++SO42－=BaSO4↓ �。茫�碳酸氫鈉和鹽酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2O　Ｄ．銅片插入稀硫酸溶液：Cu +H+= Cu 2++H2↑11．在強酸性溶液中都能大量共存的是 ①K+、Cl－、NO3－、CO32－ ② Na+、SO42－、Cl－、NO3－ ③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ④ K+、Ba2+、NO3－、SO42－A．①③　　 B．②③　　 C．③④　 　D．②1．下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．和氫氧化鈉溶液B．和硝酸C．氫氧化和稀硫酸 D．氫氧化鎂和鹽酸1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為l mol/L的是A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液C．將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液14．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是15．操作中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A B C D16．用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L。要用的儀器是①坩堝；②分液漏斗；③容量瓶；④燒杯；⑤膠頭滴管；⑥燒瓶；⑦玻璃棒；⑧托盤天平；⑨藥匙A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥17．NO2溶于水時的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是　�。粒�3：1 �。拢�2：1 　Ｃ．1：2 　 �。模�1：318.．（本題1分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)： ；（2）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)： ；（3）硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中： ；（4）鐵加入稀硫酸中： ；（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合： 。 （本題10分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；；； 屬于電解質(zhì)的是 屬于電解質(zhì)的是 HCl氣體、 Ca(OH) 2 固體 、KNO3固體 、O2 、Hg 、 NH3 、 KNO3溶液 、石墨 、蔗糖、．（本題1分）NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗流程方案。（步驟②③④中的試劑均過量）。（1）操作①中玻璃棒的作用是 ，第④步小括號中的試劑是 ，第⑤步小括號中操作的名稱是 。第⑦步小括號中操作的名稱是 。(2)第②步中加入過量BaCl2溶液 ，反應(yīng)的離子方程式 。（3）實驗流程方案中“沉淀”的主要成分是 、 、 、 。（填化學(xué)式）（4）第⑹步中加入適量鹽酸的目的是： 。21．（本題1分）(1)2KClO3=2KCl+3O2↑ 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 2KClO3=2KCl+3O2↑（2）已知反應(yīng)：①MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為 ； 2）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；3）反應(yīng)①離子方程式 ； MnO2 通過①②兩反應(yīng)可以處理SO2的 。 高一上學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)Ⅰ卷選擇題一、選擇題（共17小題，每小題只有一個正確答案， 每小題3分，共51分）題號123456789答案CADCBABAB題號1011121314151617答案CDBDCACC 第Ⅱ卷（共49分）二、填空（本題共4小題，滿分49分）18. （本題1分）CO32－+H+=CO2↑+H2O（2）H++ OH-= H2O（3）Cu 2++2OH-= Cu（OH）2↓（4）Fe+ 2H+= H2↑+ Fe2+（5）Ba2++SO42-+2OH-+2H+= BaSO4↓+2 H2O19. （本題10分） （本題1分））2++SO42-= BaSO4↓（3）BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 Ba CO3(4)除去過量的Na 2CO3 溶液和過量Na OH溶液。21．（本題1分）(1)KClO3 KClO3 氧O2 KCl 雙線橋略(2)MnO2 ? Cl2 1:1 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 128Kg注意：1、方程式未打↓或↑扣1分，未配平或化學(xué)式錯誤不給分。 2、每位教師閱3-4本所有答題并加總分，不再交換。 ！第2頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！考生姓名__________ 班級___________考室__________座位號___________ 密 封 線 內(nèi) 不 能 答 題 班——高一化學(xué)試題第4頁（共7頁）————高一化學(xué)試題第4頁（共7頁）——棠湖中學(xué)高2016屆高一上學(xué)期期中考試試卷四川省雙流縣棠湖中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題 化學(xué) Word版含答案
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