四川省雙流縣棠湖中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

化 學(xué)注意: 1、可能需要的原子:H-1 C-12 - O-16 Cl-35.5 -Na-232、請(qǐng)將答案寫在答題卡上,否則不給分。2、全卷總分100分?荚嚂r(shí)間:60分鐘。第Ⅰ卷( 共51分)一、選擇題(共17小題,每小題只有一個(gè)正確答案, 每小題3分,共51分)1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A. B.  C.  D.2. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是3.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A.淀粉溶膠中B.用一束光照射氫氧化鐵膠體,可以觀察到一條光亮的通路C.D.可以利用來膠體和溶液4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后停止加熱D.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)5.A.NaOH B. C. D.NaCl.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NAB.101 kPa 0℃時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2 NA7. A. Fe → FeSO4  B. SO2 → S C. CO →CO2 D. HCl → Cl28.下列說法不正確的是 A.1 mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為NAB.1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.一定有氧氣參加B. C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)D.是氧化還原反應(yīng).下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu+Ag+= Cu 2++ Ag?B.稀硫酸和氫氧化鋇: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 。茫妓釟溻c和鹽酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O  D.銅片插入稀硫酸溶液:Cu +H+= Cu 2++H2↑11.在強(qiáng)酸性溶液中都能大量共存的是 ①K+、Cl-、NO3-、CO32- ② Na+、SO42-、Cl-、NO3- ③Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ④ K+、Ba2+、NO3-、SO42-A.①③   B.②③   C.③④   D.②1.下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H++OH-===H2O表示的是A.和氫氧化鈉溶液B.和硝酸C.氫氧化和稀硫酸 D.氫氧化鎂和鹽酸1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為l mol/L的是A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液C.將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液14.下列反應(yīng),既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是15.操作中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A B C D16.用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L。要用的儀器是①坩堝;②分液漏斗;③容量瓶;④燒杯;⑤膠頭滴管;⑥燒瓶;⑦玻璃棒;⑧托盤天平;⑨藥匙A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥17.NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是:3NO2+H2O=2HNO3+NO在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 。粒3:1  B.2:1 。茫1:2   。模1:318..(本題1分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng): ;(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng): ;(3)硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中: ;(4)鐵加入稀硫酸中: ;(5)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合: 。 (本題10分)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ;;; 屬于電解質(zhì)的是 屬于電解質(zhì)的是 HCl氣體、 Ca(OH) 2 固體 、KNO3固體 、O2 、Hg 、 NH3 、 KNO3溶液 、石墨 、蔗糖、.(本題1分)NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程方案。(步驟②③④中的試劑均過量)。(1)操作①中玻璃棒的作用是 ,第④步小括號(hào)中的試劑是 ,第⑤步小括號(hào)中操作的名稱是 。第⑦步小括號(hào)中操作的名稱是 。(2)第②步中加入過量BaCl2溶液 ,反應(yīng)的離子方程式 。(3)實(shí)驗(yàn)流程方案中“沉淀”的主要成分是 、 、 、 。(填化學(xué)式)(4)第⑹步中加入適量鹽酸的目的是: 。21.(本題1分)(1)2KClO3=2KCl+3O2↑ 是氧化劑, 是還原劑; 元素被氧化 元素被還原; 是氧化產(chǎn)物, 是還原產(chǎn)物;并用雙線橋法標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 2KClO3=2KCl+3O2↑(2)已知反應(yīng):①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?; 2)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ;3)反應(yīng)①離子方程式 ; MnO2 通過①②兩反應(yīng)可以處理SO2的 。 高一上學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)Ⅰ卷選擇題一、選擇題(共17小題,每小題只有一個(gè)正確答案, 每小題3分,共51分)題號(hào)123456789答案CADCBABAB題號(hào)1011121314151617答案CDBDCACC 第Ⅱ卷(共49分)二、填空(本題共4小題,滿分49分)18. (本題1分)CO32-+H+=CO2↑+H2O(2)H++ OH-= H2O(3)Cu 2++2OH-= Cu(OH)2↓(4)Fe+ 2H+= H2↑+ Fe2+(5)Ba2++SO42-+2OH-+2H+= BaSO4↓+2 H2O19. (本題10分) (本題1分))2++SO42-= BaSO4↓(3)BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 Ba CO3(4)除去過量的Na 2CO3 溶液和過量Na OH溶液。21.(本題1分)(1)KClO3 KClO3 氧O2 KCl 雙線橋略(2)MnO2 ? Cl2 1:1 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 128Kg注意:1、方程式未打↓或↑扣1分,未配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不給分。 2、每位教師閱3-4本所有答題并加總分,不再交換。 !第2頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)。】忌彰鸰_________ 班級(jí)___________考室__________座位號(hào)___________ 密 封 線 內(nèi) 不 能 答 題 班——高一化學(xué)試題第4頁(共7頁)————高一化學(xué)試題第4頁(共7頁)——棠湖中學(xué)高2016屆高一上學(xué)期期中考試試卷四川省雙流縣棠湖中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題 化學(xué) Word版含答案
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