化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高一必修期末必背知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一.物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol或g.mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol 或 m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm= 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm= 24.8 L/mol

三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L , mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB= nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗(yàn)是否漏水;

B.配制溶液 計(jì)算;稱量;溶解;轉(zhuǎn)移;洗滌;定容;搖勻;貯存溶液。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

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