第三章 金屬及其化合物
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三課時
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1． 掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì) 2． 掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性
3．明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
知識梳理：
三．鐵的重要化合物
1． 鐵的氧化物
名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
俗名
化學(xué)式
鐵的化合價
顏色 狀態(tài)
溶解性
與H+反應(yīng)
空氣中穩(wěn)定性
2． 鐵的氫氧化物
名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
化學(xué)式
物質(zhì)類別
顏色狀態(tài)
穩(wěn)定性
試劑
制備化學(xué)方程式
現(xiàn)象
與鹽酸反應(yīng)
思考1：在制備Fe(OH)2時，為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？
3． 鐵鹽和亞鐵鹽
(1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的顏色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2) Fe3+和Fe2+的性質(zhì)
FeCl3溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
加入鐵粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震蕩
在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)_______性， Fe2+表現(xiàn)___________性， 但Fe2+還具有___________性．
試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑
(3)鐵鹽的凈水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中懸浮物．所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做___________________
課下作業(yè)：
1．下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）
A．FeO+ HCl(溶液)
B．過量鐵+ 稀硫酸
C．FeCl2(溶液) + Cl2
D．Fe + CuSO4(溶液)
2．下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯誤的是（ ）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
B．加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
C．加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色
D．加入氨水，生成紅褐色沉淀
3． 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫
酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)
該加入下列哪種物質(zhì) （ ）
A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉D．鋁粉
4．證明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有 NH4＋、Mg2＋、 Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(已知NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O)（ ）
A．NH4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
6．將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
7．除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，將選用的試劑和方法填在橫線上，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
(1)Fe2O3 (Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4) FeCl3( FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體
(1)寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________
(2)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________________________________________
9．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）_____________
(2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）
實(shí)驗(yàn)步驟：
① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
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