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高一期末考試必背知識點：金屬的化學(xué)性質(zhì)
知識點總結(jié):
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
鐵鋁鎂反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中，點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗（生成一層致密氧化膜）在空氣中，點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體化學(xué)方程式4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)【重難點】
(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進行。
(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
(3)鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
2.金屬與酸的反應(yīng)
鐵絲鋁絲銅絲反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2討論①上述方程式的特點是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型
②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動性由強到弱依次是： AlCu
③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵（Fe2(SO4)3）
【重難點】
(1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。
(2)酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。
(3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。
(4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。
3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)
鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論①上述方程式的特點是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型
②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動性由強到弱依次是： AlCu
③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因為銅的金屬活動性比鋁弱
【重難點】
(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。
(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。
(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。
(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。
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