一．選擇題（本包括小題，每小題分，共分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A. 膠體B. 懸濁液C. 乳濁液D. 溶液 ）A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì) B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物 C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽 D．金屬鋁易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)并且屬于強(qiáng)電解質(zhì) 3．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是 A． B． C． D．．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴4+ 、NO3- 、Cl-C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO- D． Cu2+、Na+、NO3-、SO42- 6．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NAB．，28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為2 NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAD．L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1 NA9．復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝．能用HOH－ ＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．硫酸與氨水混合 D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室需配制一種c (H+)=2mol/L強(qiáng)酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(? )A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL12. 同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和SO3相比較,下列敘述中正確的是A. 密度比為:5 B. 物質(zhì)的量之比為:5C. 體積比為1:1 D. 原子數(shù)之比為:413. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ā　。〢．X＞Y Z＞W(wǎng) B.X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D.X＜Y Z＞W(wǎng)14．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的（ ）ACO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是D．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/nNaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時(shí)選用試劑依次為（ ）A．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HClB．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HClD．Na2CO3 、BaCl2、HCl16．M2O7 x- 和S 2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，則M2O7x- 離子中M元素的化合價(jià)是A、+2 B、+3 C、+4 D、+6第II卷 選擇題（共分）（分）化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 。（2）三酸與兩堿之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式 、 。．(分) （）H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問題：將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式________＋________＋________________＋________＋________．（1分）下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器： A B C D （1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱： B___________；C___________；D___________實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：（）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。（）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號(hào)）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是__________。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）寫出步驟“定容”的具體操作： （）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某學(xué)生課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計(jì)如下的流程：（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）I.指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱：① ③ 。II.提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是 A、酒精 B醋酸 C 四氯化碳 Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，（均填化學(xué)式）。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加 溶液的方法來檢驗(yàn)。（2）寫出步驟③中的離子方程式 。四計(jì)算題21. （8分）現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol?L—1 （保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字）；⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。22. （4分）下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問題：為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 ml二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。襄州一中 棗陽一中宜城一中 曾都一中I：選擇題（3*16=48分）題號(hào)12345678910111213141616分?jǐn)?shù)答案II：非選擇題（共52分）17.（分）（1） （分）。（2）離子方程式（分）（分）．(分) （1）（2）（3）（）________＋________＋________________＋________＋________．（1分）（1）B___________；C___________；D___________（）_______________g（）_________（填序號(hào)）（4）________________（2分）（5） （3分）（6）III. （1分）。 20.（分）1）____ （2分）____ （2分）（填寫化學(xué)式）。滴加 （2分）（2）離子方程式 （2分）。21．（8分）⑴離子方程式為 （2分） mol?L—1（2分）⑵ mL（2分） mol?L-1（2分）22. （4分）解（簡要寫明計(jì)算過程）18.（每空２分共12分）（1）HNO3 Cu(NO3)3（2）（3）H2O 21. （每空２分共8分）①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O 0.067②100; 0.122（4分）1.2% （算出CO２的量給１分，算出CaCO3的量給１分，算出Ca２+的量給１分，Ca２+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確給１分）配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：≥88％鈣：（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kgXYZZYX湖北省襄陽市襄州一中棗陽一中宜城一中曾都一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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