一．選擇題（本包括小題，每小題分，共分。每小題均只有一個選項符合題意1. 根據氣象臺報道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A. 膠體B. 懸濁液C. 乳濁液D. 溶液 ）A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質 B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物 C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽 D．金屬鋁易導電，屬于電解質并且屬于強電解質 3．下列各組儀器常用于物質分離的是 A． B． C． D．．下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應向中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴4+ 、NO3- 、Cl-C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO- D． Cu2+、Na+、NO3-、SO42- 6．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個數比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質酸、堿、鹽化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物7．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數為0.3NAB．，28g氮氣所含的原子數為2 NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NAD．L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為1 NA9．復印機工作時產生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，反應為：2KI+O3+H2O＝．能用HOH－ ＝H2O來表示的化學反應是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．硫酸與氨水混合 D．澄清石灰水和稀硝酸反應．實驗室需配制一種c (H+)=2mol/L強酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(? )A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL12. 同溫同壓下,等質量的SO2和SO3相比較,下列敘述中正確的是A. 密度比為:5 B. 物質的量之比為:5C. 體積比為1:1 D. 原子數之比為:413. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（　�。〢．X＞Y Z＞W B.X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D.X＜Y Z＞W14．以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎下列與“物質的量”相關的計算正確的（ ）ACO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/nNaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用試劑依次為（ ）A．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HClB．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HClD．Na2CO3 、BaCl2、HCl16．M2O7 x- 和S 2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，則M2O7x- 離子中M元素的化合價是A、+2 B、+3 C、+4 D、+6第II卷 選擇題（共分）（分）化工生產中常常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是 。（2）三酸與兩堿之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式 、 。．(分) （）H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式________＋________＋________________＋________＋________．（1分）下面是幾種實驗中常用的儀器： A B C D （1）寫出序號所代表的儀器的名稱： B___________；C___________；D___________實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。（）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號）。稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液轉移到容量瓶中。（）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是__________。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容（5）寫出步驟“定容”的具體操作： （）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某學生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：（已知過程②中反應的離子方程式為：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）I.指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：① ③ 。II.提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是 A、酒精 B醋酸 C 四氯化碳 Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質是 ，一定不含有的物質是 ，（均填化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加 溶液的方法來檢驗。（2）寫出步驟③中的離子方程式 。四計算題21. （8分）現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質物質的量濃度為 mol?L—1 （保留小數點后3位數字）；⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質物質的量濃度為 mol?L-1。22. （4分）下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下67.2 ml二氧化碳氣體。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。襄州一中 棗陽一中宜城一中 曾都一中I：選擇題（3*16=48分）題號12345678910111213141616分數答案II：非選擇題（共52分）17.（分）（1） （分）。（2）離子方程式（分）（分）．(分) （1）（2）（3）（）________＋________＋________________＋________＋________．（1分）（1）B___________；C___________；D___________（）_______________g（）_________（填序號）（4）________________（2分）（5） （3分）（6）III. （1分）。 20.（分）1）____ （2分）____ （2分）（填寫化學式）。滴加 （2分）（2）離子方程式 （2分）。21．（8分）⑴離子方程式為 （2分） mol?L—1（2分）⑵ mL（2分） mol?L-1（2分）22. （4分）解（簡要寫明計算過程）18.（每空２分共12分）（1）HNO3 Cu(NO3)3（2）（3）H2O 21. （每空２分共8分）①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O 0.067②100; 0.122（4分）1.2% （算出CO２的量給１分，算出CaCO3的量給１分，算出Ca２+的量給１分，Ca２+的質量分數正確給１分）配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：≥88％鈣：（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kgXYZZYX湖北省襄陽市襄州一中棗陽一中宜城一中曾都一中2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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