教改現(xiàn)行高中化學(xué)課本(第一冊)將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點是：學(xué)生學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認識氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學(xué)習(xí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，就對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有了較深層次的理解，再學(xué)習(xí)方程式的配平，就很自然，分散了難點。但給實際教學(xué)帶來了困難，一是教學(xué)缺乏系統(tǒng)性;二是教學(xué)要求低;三是缺乏系統(tǒng)練習(xí)。

　　鑒于上述情況，對教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識之后、第三章氧族元素之前進行。調(diào)整后優(yōu)點是重點突出，難點逐步突破。當(dāng)然，調(diào)整后起點高、難點集中，一部分學(xué)生“吃不消”。為此，我同時又對教學(xué)做了三個階段進行的改革試驗。

　　第一階段：知識準備

　　1.在進行高一化學(xué)教學(xué)之前，先對初三化學(xué)進行復(fù)習(xí)。使學(xué)生對原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖;化合價的實質(zhì);化合價與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認識。

　　2.在進行氯氣化學(xué)性質(zhì)教學(xué)時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價的升降等，使學(xué)生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

　　第二階段：氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識及方程式的配平教學(xué)

　　1.基礎(chǔ)教學(xué)：起點和要求稍高一些，使學(xué)生理解和明確以下兩點：(1)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用;(2)在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。

　　2.練習(xí)教學(xué)：(1)訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法;(2)根據(jù)化合價的變化確定電子得失及數(shù)目。

　　3.過渡教學(xué)：(1)進行確定氧化還原反應(yīng)過程中電子得失總數(shù)目的練習(xí)教學(xué);(2)趁熱打鐵，引導(dǎo)學(xué)生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個比例關(guān)系便是化合價升降數(shù)目的公倍數(shù)。學(xué)生理解了這一點，實質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。

　　4.配平教學(xué)：以練習(xí)為主，使學(xué)生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。

　　第三階段：鞏固、強化練習(xí)教學(xué)

　　1.強化訓(xùn)練：(1)在后面各章節(jié)的教學(xué)中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導(dǎo)學(xué)生分析并配平。(2)增大練習(xí)量。

　　2.跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。

　　3.堅持輔導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生存在的問題個別輔導(dǎo)和課堂輔導(dǎo)相結(jié)合。

　　4.逐步提高要求：在學(xué)生普遍掌握簡單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進行復(fù)雜反應(yīng)方程式的配平、缺項配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算等練習(xí)。

　　顯而易見，調(diào)整改革后的教學(xué)最大特點是，把氧化還原反應(yīng)方程式配平這一重點和難點貫穿、滲透到了高一化學(xué)教學(xué)的整個過程中，這樣就保證給學(xué)生有足夠的學(xué)習(xí)和練習(xí)時間。學(xué)生經(jīng)過大量的、反復(fù)的練習(xí)和思考、探索和總結(jié)，配平技能就會逐步提高，這一難點在高一教學(xué)中是完全可以突破的。

　　來源：130教育網(wǎng)

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