除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績(jī)的重要途徑，本文為大家提供了2013高中化學(xué)必修：離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，祝大家閱讀愉快。

基本步驟

寫(xiě)

明確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

拆

①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。

②對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫(xiě)離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫(xiě)離子式。

刪

刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

查

檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

編輯本段

正誤判斷

依據(jù)四原則

⑴客觀事實(shí)原則

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

⑵質(zhì)量守恒原則

如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

⑶電荷守恒原則

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

⑷定組成原則

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正誤

⑴能拆分的物質(zhì)

如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

可見(jiàn)：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸(如鹽酸HCl)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCl)等強(qiáng)電解質(zhì)

⑵不能拆分的物質(zhì)

一、難溶物不拆

例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。

錯(cuò)誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.

正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。

錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 .

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4

說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

三、弱電解質(zhì)不拆

例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。

錯(cuò)誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：將氧化鈉加入水中。

錯(cuò)誤：O2- + H20=20H-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。

錯(cuò)誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

正確：HCO3- + H+ = C02 + H20

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成

H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO4¬。

六、固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

錯(cuò)誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20

原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。

正確：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)

七、非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。

以上就是為大家整理的2013高中化學(xué)必修：離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，希望同學(xué)們閱讀后會(huì)對(duì)自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/106170.html

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