高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高中化學(xué)必修之氫氧化鋁的兩性，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

2、AlCl3與NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

以上就是為大家整理的高中化學(xué)必修之氫氧化鋁的兩性，希望同學(xué)們閱讀后會(huì)對(duì)自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/107370.html

相關(guān)閱讀：高中化學(xué)的問題串教學(xué)