除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績(jī)的重要途徑，本文為大家提供了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)：溶液的配制以及化學(xué)平衡，祝大家閱讀愉快。

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.初步學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

2.了解濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.了解濃度和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

二、實(shí)驗(yàn)原理

1.配制一定濃度溶液的步驟有

(1)計(jì)算:

試劑為固體。c=n/V

m的單位為g m=n·M

試劑為溶液則根據(jù)clV1=c2V2

(2)量取或稱量

(3)稀釋或溶解:將試劑稀釋或溶解并移人容量瓶中。

(4)定容:方法見化學(xué)基本操作中容量瓶的使用方法。配制完畢.貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度、配制日期和配制者的名字。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有:濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑。

3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變影響平衡的任何一個(gè)條件如濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng))、溫度平衡將向著削弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、儀器

托盤天平、燒杯、量筒(10 ml.),容量瓶(250 mL),洗瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、試管架、試管. NO2和N204平衡球。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

配制250 mL 0. 1 mol·L-1NaCI溶液

(1)計(jì)算配制250 mL 0. 1 mol·L-1NaCI溶液所需NaCI的質(zhì)量________________

(2)按計(jì)算結(jié)果，在天平上稱取NaCl.

(3)將稱好的NaCI放入250 mL燒杯中，加人約30 mL蒸餾水。用玻璃棒攪拌，使;NCI完全溶解。再將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心移人250 mL容量瓶中，用適量蒸餾水淋洗燒杯及玻璃棒2-3次，將每次淋洗液用同樣方法移人容量瓶中。然后直接往容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1 cm-2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止。蓋緊容量瓶塞，振蕩搖勻。

以上就是為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)：溶液的配制以及化學(xué)平衡，希望同學(xué)們閱讀后會(huì)對(duì)自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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