很多同學都覺得化學難學，其實只要掌握好書本上的知識點，化學還是很好學的。接下來小編就為大家整理了高中化學重要知識點之硅知識點總結(jié)，希望可以對大家有所幫助。

知識點概述

通過學習本課應掌握硅、二氧化硅的存在、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì);了解硅在無機非金屬材料中的生產(chǎn)和應用

知識點總結(jié)

一、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

二、CO2和SiO2

物 質(zhì)二氧化硅二氧化碳

化學式SiO2CO2

晶體類型原子晶體分子晶體

物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水

化

學

性

質(zhì)①與水反應不反應CO2+ H2O

H2CO3

②與酸反應SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O不反應

③與堿反應盛堿液的試劑瓶用橡皮塞

SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(反應條件：高溫)CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O

CO2(過量)+ NaOH = 2NaHCO3

④與鹽反應SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2↑(反應條件：高溫)

SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2↑(反應條件：高溫)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓ + 2HClO

CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3

⑤與堿性氧化物反應SiO2+ CaO = CaSiO3

(反應條件：高溫)CO2+ Na2O = Na2CO3

三、硅、硅酸及硅酸鹽:

1.硅：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅為原子晶體，灰黑色、有金屬光澤、硬度大而脆、熔沸點高。導電性介于導體和絕緣體之間，是常用的半導體材料。

化學性質(zhì)：

①常溫Si + 2F2= SiF4;

Si + 4HF = SiF4+ 2H2;

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑

的硅，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2+ 2C = Si + 2CO↑

2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。

3.硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑瓶要使用橡膠塞。能與酸性較強的酸反應：Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3↓(白)+ 2NaCl;Na2SiO3+ CO2+ H2O =H2SiO3↓+ Na2CO3

四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途

硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品，比較如下(表18—6)

硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃

原 料石灰石、黏土

純堿、石灰石、石英

反應原理發(fā)生復雜的物理化學變化(不作要求)

SiO2+ Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

SiO2+ CaCO3

CaSiO3+ CO2↑

主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯

主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

反應條件高溫高溫

陶瓷生產(chǎn)的一般過程：混合→成型→干燥→燒結(jié)→冷卻→陶瓷，隨著現(xiàn)代科學技術(shù)的發(fā)展，一些具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產(chǎn)出來。

常見考點考法

1.可以用來制取半導體材料(如大規(guī)模集成電路)的是 ( )

A.二氧化硅 B.粗硅 C.高純硅 D.硅酸鹽

2.構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是 ( )

A.Al B.O C. Si D.C

3.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是 ( )

A.硅膠 B.水晶 　 C.瑪瑙 　 D.硅石

4.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 ( )

A.具有玻璃塞的細口瓶 B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶 D.具有橡膠塞的細口瓶

5.二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是 ( )

A.濃鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氫氟酸

6.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ( )

A.Si是非金屬元素 B.SiO2對應的水化物是可溶性弱酸

C.SiO2與強堿反應生成鹽和水 D.SiO2不能與酸反應

7.下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應的是 ( )

A.碳酸鈉 B.硅酸鈉 C.二氧化硅 D.氫氧化鋁

8.下列不是水玻璃用途的是 ( )

A.肥皂填料 B.木材防火劑 C.紙板黏膠劑 D.建筑裝飾材料

9.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 ( )

A.玻璃 B.水泥 C.光導纖維 D.陶瓷

10.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 ( 　)

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

11.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是 ( )

A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

12.下列離子方程式，正確的是 ( )

A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-=== SiO32-+H2O↑

D.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH-=== SiO32-+2H2O

13.在SiO2+3C

SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ( )

A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2

14.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是(　　)

A.硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

15.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 ( )

A.水泥、沙子和鋼筋 B.水泥、沙子、碎石和鋼筋

C.水泥、碎石和鋼筋 D.水泥、沙子和碎石

16.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是 ( )

A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+

C. Ag+、Cu2+、Na+ D. Ag+、Ba2+、 Na+

17.下列說法正確的是(　　)

A.SiO2溶于水顯酸性

B.CO2通入水玻璃可得硅酸

C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D.SiO2晶體中不存在單個SiO2分子

18.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是(　　)

A.KHCO3和MgCO3　　　　　 　B.MgCO3和SiO2

C.K2CO3和SiO2　　　　　　　　D.無法確定

19.下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯誤的是(　　)

A.二氧化硅也叫硅酐

B.二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸

D.二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物

參考答案

CCADDCCDDCB

111213141516171819

DCDDBABBDBBD

高中化學重要知識點之硅知識點總結(jié)就為大家介紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結(jié)的好習慣。

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