〖教學目標〗
1.原子構成的初步，使懂得質量數(shù)和 X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系.
2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結構示意圖.
4.培養(yǎng)學生的空間、抽象、科學的分析推理及對所學知識的應用能力.
5.使學生認識物質的結構決定物質的性質.
〖 教學重點〗-----原子核的結構關系計算及核外電子的排布規(guī)律
〖 教學難點〗
1.原子核外電子運動的特征 2.原子核外電子的排布規(guī)律
〖課時安排〗----2課時
〖教學〗----啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、
〖教學過程〗
第一課時
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?
〖過渡〗我們知道，一種物質之所以區(qū)別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質.而它們的性質又決定于它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識.然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規(guī)律，并以此來指導我們的實踐. 本章我們就來這方面的內容.
〖板書〗第五章 物質結構 元素周期律
〖過渡〗研究物質的結構首先要解剖物質.我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質?舉例說明.
[引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟，必須揭開原子內部的秘密，即認識原子的結構.
〖板書〗第一節(jié) 原子結構(第一課時)
〖提問〗關于原子結構，我們在就已熟悉.請大家說出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?
〖思考〗
〖結論〗構成原子的粒子有質子、中子、電子三種;其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.
〖板書〗一、原子結構
〖思考〗請同學們根據(jù)所學的原子結構知識，結合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質.
〖投影展示表5-1〗-----表5-1 構成原子的粒子及其性質
構成原子的粒子
電子
質子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負電荷
1個質子帶1個單位正電荷
不顯電性
質量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質量①
1/1836(電子與質子質量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.
(學生總結)通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?
〖問題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內部微粒電性
〖結論〗原子內部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.
〖過渡〗從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內質子數(shù)
〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關系?
〖結論〗核電荷數(shù)(Z)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù).
〖過渡〗下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系.
〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻.
〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量 高中化學，且其密度很大.
〖投影展示有關原子核密度的〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.
〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論.從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數(shù)，用符號A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號N表示.則得出以下關系：
〖板書〗質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
在化學上，我們用符號 X來表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的具體的X原子.比如 C表示質量數(shù)為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子.
〖思考〗請同學們結合所學知識，思考下列問題：
〖投影練習〗
粒子符號
質子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質量數(shù)(A)
用 X表示為
①O
8
18
②Al
14
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
(學生總結)
通過思考練習可總結出：質量數(shù)，質子數(shù)，中子數(shù)三個量中的任意兩個量，可求出第三個量。
〖投影練習〗1.某粒子用 Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數(shù)為A，則該原子的核內中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結論〗 O表示原子核內有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：
〖板書〗 原子 X
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質子和中子構成的?
〖思考〗
〖結論〗不是，如上述練習中 H原子，核內無中子，僅有一個質子.
〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+離子電荷數(shù)
〖口答〗1.當質子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當質子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學生活動，巡視，并指正錯誤]
[小結]本節(jié)課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結論.
[作業(yè)]1.用 X符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁，二、1、2.
〖板書設計〗
第五章 物質結構 元素周期律
第一節(jié) 原子結構(第一課時)
一、原子結構
1.原子 X
2.核電荷數(shù)(Z)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)
質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
3.離子所帶電荷數(shù)=質子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+離子電荷數(shù)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/31353.html
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