離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷方法：

正離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；
負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。

原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法:

1．離子化合物
(1)陽離子：看“主族元素原子的次外層電子數(shù)+ 原子的最外層電子數(shù)一化合價(jià)數(shù)”是否等于8，若為8，則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。
(2)陰離子：看“其原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值”是否等于8，若為8，則該原子滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。
2．共價(jià)化合物計(jì)算“各原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值” 是否等于8，若為8，則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。另外，還有一些不滿足8電子結(jié)構(gòu)的特殊粒子，請(qǐng)大家記�。�
(1)主族元素形成的化合物中：
a．H、Li、Be、B元素原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)．
b．非最高價(jià)離子(如 Pb²⁺、Bi³⁺等)也不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。
(2)過渡金屬元素形成的離子最外層電子數(shù)一般大于8.

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氮?dú)?BR>

氮元素在自然界中的存在形式：

既有游離態(tài)又有化合態(tài)�？諝庵泻琋₂78％(體積分?jǐn)?shù))或75％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))；化合態(tài)氮存在于多種無機(jī)物和有機(jī)物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素

氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o色氣體，密度比空氣略小，氮?dú)庠谒�中的溶解度很小，在常壓�?01kPa，-195.8℃氮?dú)庾兂蔁o色液體，-209.9℃變成雪花狀固體。氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)：氮分子(N₂)的電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于N₂分子中的N≡N鍵很牢固，所以通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。
(2)化學(xué)性質(zhì)：氮分子化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高也可以降低，說明氮?dú)饧扔醒趸�性又有還原性。
①N₂與H₂化合生成NH₃：
說明：該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，是工業(yè)合成氨的原理。
②N₂與金屬反應(yīng)(Mg Ca Sr Ba)反應(yīng)：
③N₂與O₂化合生成NO：
說明：在閃電或行駛的汽車引擎中會(huì)發(fā)生以上反應(yīng)。

氮?dú)獾挠猛荆?BR>
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化；
⑧在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)；
④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；
⑤醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)；
⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能。



相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子核外電子的排布

原子核外電子的排布:

在多電子原子中，由于各電子所具有的能量不同，因而分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。

電子層:

電子層在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別存能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì):

原子的核外電子排布對(duì)元素的化學(xué)性質(zhì)有著非常重要的影響。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的核外最外層電子數(shù)。
1．元素的金屬性、非金屬性(得失電子能力)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
(1)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為 2)，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失電子也小易得電子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。
(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)表現(xiàn)還原性。
(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)多表現(xiàn)氧化性。
2．元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
元素顯正價(jià)還是顯負(fù)價(jià)及其數(shù)值大小與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。其一般規(guī)律可歸納如下表：

核外電子排布的一般規(guī)律:

(1)原子核外各電子層最多容納2n²個(gè)電子.
(2)原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。
(3)次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不超過2個(gè)，L層為次外層時(shí)不超過8個(gè))。倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。
(4)核外電子分層排布，電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即最先排K層，當(dāng)K層排滿后，冉排L層等。原子核外電子排布不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。層數(shù)相同而位置不同的電子層中最多容納的電子數(shù)小一定相同，如N層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子；N層為次外層時(shí)，最多只能排18個(gè)電子而不是32個(gè)電子(2×4²=32)。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖

定義：

圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

表示原子結(jié)構(gòu)的常用圖示：

1．原子符號(hào)：
2．核外電子分層排布示意圖:

3．原子結(jié)構(gòu)示意圖:

相對(duì)原子質(zhì)量及近似相對(duì)原子質(zhì)量：

1．幾個(gè)概念的辨析

原子的真實(shí)質(zhì)量	原子的真實(shí)質(zhì)量也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用極不方便，所以科學(xué)上，一般不直接使用原子的真實(shí)質(zhì)量，而使用原子的相對(duì)質(zhì)量—— 相對(duì)原子質(zhì)量
核素的相對(duì)原子質(zhì)量	核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)核素原子的質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的l／12的比值
元素的相對(duì)原子質(zhì)量	元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與各核素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)的乘積之和，也就是元素周期表中所給的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。一般情況下元素的相對(duì)原子質(zhì)量不為整數(shù)
原子的質(zhì)量數(shù)	原子的質(zhì)量數(shù)是指某元素的一種核素原子的核中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，在實(shí)際使用中常代替相對(duì)原子質(zhì)量，所以也叫做近似相對(duì)原子質(zhì)量。需要注意的是元素?zé)o質(zhì)量數(shù)

2．近似相對(duì)原子質(zhì)量
1．核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，就是核素的質(zhì)量數(shù)。
2．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素的質(zhì)量數(shù)和各種核素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值。例如，氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為：

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：電離方程式

定義：

表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“” 。
.

電離方程式的書寫：

1．強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“”，弱電解質(zhì)的電離用 “”。
2．多元弱酸分步電離，分步持寫電離方程式，一般只寫第一步；多元弱堿也是分步電離的，但可按一步完全電離寫出。例如：
氧硫酸：
氫氧化鐵：
3．強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。例如：

說明：在熔融狀態(tài)時(shí)，
4．某些復(fù)鹽能完全電離。例如：

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