不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應進行的途徑無關(guān)。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。
蓋斯定律的意義：
利用蓋斯定律可以間接計算某些不能直接測得的反應的反應熱。例如：
的△H無法直接測得，可以結(jié)合下面兩個反應的△H，利用蓋斯定律進行計算。
根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出所給反應的△H。分析上述兩個反應的關(guān)系，即知
蓋斯定律在反應熱大小比較中的應用:
1．同一反應生成物狀態(tài)不同時
若按以下思路分析：
2．同一反應物狀態(tài)不同時
3．兩個有聯(lián)系的不同反應相比
并且據(jù)此可寫出下面的熱化學方程式：
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