高中學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)以后我們了解到氧化還原反應(yīng)時有電子的得與失，而且氧化劑得電子的數(shù)目和還原劑失電子的數(shù)目是相等的，通常得失電子守恒可以幫助我們確定反應(yīng)物、產(chǎn)物的量、化學(xué)計量數(shù)、構(gòu)成等式計算結(jié)果等等。利用電子得失守恒法解題思路清晰，步驟簡捷，快速準(zhǔn)確有效。

　　例如：3.84克鐵和氧化鐵的混和物溶于過量的鹽酸，產(chǎn)生0.672L氫氣（標(biāo)況），若反應(yīng)后溶液中無Fe3+，求氧化鐵的質(zhì)量？

　　讀完這道題第一反應(yīng)當(dāng)然是把本題涉及的三個化學(xué)方程式都寫出來，然后根據(jù)已知信息逐步推倒，當(dāng)然也一定能得出正確結(jié)果但是顯得比較繁瑣，我們可以這樣來考慮：

　　設(shè)：Fe2O3的質(zhì)量為mg，則Fe的質(zhì)量為(3.84-m)g

　　整個過程只有鐵失去電子，最終的產(chǎn)物為Fe2+，那么失去的電子數(shù)目為：[(3.84-m)/56]×2mol

　　那么電子被誰得到了呢？分析可得被H+和Fe3+得到了電子，

　　H+得到的電子數(shù)目為：(0.672L/22.4)×2mol

　　Fe3+得到的電子數(shù)目為：(m/160)×2 mol

　　根據(jù)得失電子數(shù)目相等可以得出下面等式：

　　[(3.84-m)/56]×2mol=(0.672/22.4) ×2mol+( m /160)×2 mol

　　解得：m=1.6g

　　中學(xué)化學(xué)里有很多種守恒法，這些方法可以幫助我們快速、有效、準(zhǔn)確的解決問題，每種守恒對我們來說都是應(yīng)該牢牢的掌握，為我所用。掌握每種方法后更要學(xué)會各種方法之間相互聯(lián)系，不要片面單一的使用某種方法，有時候可以把幾種方法結(jié)合起來使用達(dá)到更好的效果。

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