水解方程式：

1、定義：表示鹽水解的式子。
2、書寫水解方程式的注意事項(xiàng)：
(1)找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。
(2)鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)的程度很大，水解反應(yīng)的程度很小，故寫鹽類的水解反應(yīng)方程式或離子方程式時(shí)，一般不寫“＝”而寫“”。
(3)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
(4)多元弱酸的鹽中弱酸根離子分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。
(5)某些鹽溶液在混合時(shí)，由于一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子都能發(fā)生水解，水解后溶液的性質(zhì)相反，它們?cè)谝黄饡r(shí)就能相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。稱為雙水解。如：鋁鹽和碳酸鹽混合：
，雙水解反應(yīng)中如果有復(fù)分解反應(yīng)的條件（沉淀、氣體、水等生成），則反應(yīng)比較完全。書寫時(shí)一般用“＝”，標(biāo)“↑”或“↓”。

鹽類水解方程式的書寫：

一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示，鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用“↑”“↓”符號(hào)表示。
1．一元弱酸的強(qiáng)堿鹽和一元弱堿的強(qiáng)酸鹽的水解。

2．多元弱酸的強(qiáng)堿鹽的水解是分步進(jìn)行的，不能合并，以第一步為主。

3．多元弱堿的強(qiáng)酸鹽的水解。

4．弱酸的銨鹽的水解。

5．完全雙水解的離子間的反應(yīng)用“==”表示，標(biāo)明“↑”“↓”符號(hào)。如

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：消去反應(yīng)

消去反應(yīng)：

反應(yīng)類型	定義	舉例
消去反應(yīng)	有機(jī)物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如H2O、HBr等)，生成含不飽和鍵的化合物的反應(yīng)

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