學(xué)無止境，高中是人生成長變化最快的階段，所以應(yīng)該用心去想，去做好每件事，為大家整理了“高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)：焓變 反應(yīng)熱”,希望可以幫助到更多學(xué)子。

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)：焓變 反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1).符號(hào)： △H(2).單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 高中語文 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

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