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高中化學反應原理知識點：焓變 反應熱

1.反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

☆ 常見的放熱反應：① 高中語文 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

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