在解答關于溶質質量分數(shù)的計算題時，一定要弄清什么物質是溶質，什么物質是溶劑，溶質和溶劑的質量各是多少，溶液的總質量是多少，否則就不能正確地計算。具體注意如下幾點：
　　
　　1．當物質不與溶劑發(fā)生化學反應且全部溶解時，投人溶劑中的物質的質量就是溶質的質量，此時直接用有關公式計算。
　　
　　2．當物質不與溶劑反應但未全部溶解時，此時只有溶解了的物質的質量才是溶質的質量。例如20℃時NaCl的溶解度為36g，在20℃將20gNaCl投入50g水中溶解后，其溶質質量分數(shù)為，而不是
　　
　　3．如果把某物質投人溶劑中，該物質與溶劑發(fā)生化學反應，則所得溶液中的溶質為反應所生成的物質。應先根據(jù)化學方程式求出溶質的質量，然后才能計算溶液中溶質的質量分數(shù)。
　　
　　4．當解答根據(jù)化學方程式計算和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算的綜合題時，一定要注意到不溶的物質，如反應中生成的氣體或沉淀物的質量都不能計算在溶液的總質量之內。
　　
　　5．當把結晶水合物（如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10Ｈ2Ｏ）溶于水時，溶質的質量不包括所含結晶水的質量。例如，將10ｇNa2CO3?10Ｈ2Ｏ溶于90g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不是10％，而是：
　　

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