1．當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。
2．當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)但未全部溶解時，此時只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。例如20℃時NaCl的溶解度為36g，在20℃將20gNaCl投入50g水中溶解后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，而不是
3．如果把某物質(zhì)投人溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4．當(dāng)解答根據(jù)化學(xué)方程式計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的綜合題時，一定要注意到不溶的物質(zhì)，如反應(yīng)中生成的氣體或沉淀物的質(zhì)量都不能計算在溶液的總質(zhì)量之內(nèi)。
5．當(dāng)把結(jié)晶水合物（如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10Ｈ2Ｏ）溶于水時，溶質(zhì)的質(zhì)量不包括所含結(jié)晶水的質(zhì)量。例如，將10ｇNa2CO3?10Ｈ2Ｏ溶于90g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是10％，而是：
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