課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第1課時 原子的構(gòu)成
01 知識管理
1.原子的構(gòu)成
結(jié) 構(gòu)：原子原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶 ） �。ú粠щ姡╇娮樱總�電子帶 ）
關(guān) 系：在原子中，核電荷數(shù)＝ �。健 �，故整個原子不顯電性。
注 意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原 子中都有中子，如普通氫原子中沒有中子。
2.原子核外電子的排布
分層運動：能量低的電子在離核 的區(qū)域運動，能量高的電子在離核 的區(qū)域運動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。
電 子 層：一共分為七層，離核最近的電子層為 ，最多容納 個電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫 ，電子數(shù)不超過 個。
表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）：
3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體 個（氦為 個） 電子
金屬 一般 4個 電子
非金屬 一般 4個 電子
02 基礎(chǔ)題
1.下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是 （ �。�
A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子
2.（荊州中考）原子核中一定含有的粒子是（ �。�
A.中子 B.質(zhì)子
C.電子 D.質(zhì)子和中子
3.（永州中考）鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（ �。�
A.24 B.58
C.82 D.140
4.（杭州中考）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（ �。�
A.6個質(zhì)子和8個中子 B.8個質(zhì)子和6個中子
C.6個質(zhì)子和8個電子 D.8個質(zhì)子和6個電子
5.（廣州中考）如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（ �。�
A.屬于金屬原子
B.最外層電子數(shù)為7
C.容易得到電子
D.有3個電子層
6.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：
原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鉀 19 20 19
分析表中信息，下列說法正確的是 （ �。�
A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.原子只由 質(zhì)子和電子構(gòu)成
D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：
（1）能直接構(gòu)成純凈物的是 ；
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ；
（3）化學(xué)變化中最小的粒子是 ；
（4）帶正電荷的是 ��；
（5）帶負(fù)電荷的是 ；
（6）不顯電性的是 �。�
（7）在同一原子中數(shù)目相等的是 。
8.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（1）“＋7”表示 。
（2）弧線表示 。
（3）弧線上的數(shù)字表示 。
03 中檔題
9.（重慶A卷）同一原子中，下列說法錯誤的是（ ）
A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同
B.原子和中子的電性不同
C.原子核和電子的質(zhì)量不同
D.原子核和原子的體積不同
10.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ �。�
A B C D
11.（桂林中考）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于氯的說法錯誤的是（ ）
A.電子層數(shù)是3
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17
C.最外層電子數(shù)是7
D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
12.（杭州中考）原子結(jié)構(gòu) 模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（ �。�
A.原子始終在做無規(guī)則的運動
B.原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D.原子呈電中性
13.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核，下列說法正確的是（ �。�
A.該模型表示一種碳原子
B.該原子的核電荷數(shù)為4
C.該原子的原子核占的體積較大
D.該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成
14.（龍東中考）如圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）
① �。�
② ��；
③ 。
15.（株洲中考）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。
（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù) 的粒子是 （填字母代號）。
（2）以上四種粒子中，能得到電子的是 �。ㄌ钭帜复枺�
（3）D粒子的名稱是 �。籇中x＝ 。
16.有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個電子。
（1）根據(jù)以上事實填寫下表：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)
A
B 10
C
D
（2）分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？
① ；
② 。
請畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
氫H： ，氦He： ，鋰Li： ，鈹Be： ，硼B(yǎng)： ，
碳C： ，氮N： ，氧O： ，氟F： ，氖Ne： ，
鈉Na： ，鎂Mg： ，鋁Al： ， 硅Si： ， 磷P： 。
第2課時 離子和相對原子質(zhì)量
01 知識管理
1.離子
定 義： 的原子。
分 類： 的原子是陽離子； 的原子是陰離子。
意 義：（以鎂離子為例）
注 意：原子形成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；失電子時電子層數(shù)減少一層，得電子時電子層數(shù)不變。
2.相對原子質(zhì)量
定 義：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 跟它相比較所得到的比。符號為Ar。
表 達 式：某原子的相對原子質(zhì)量
�。ˋr）＝某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1/12
關(guān) 系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系
相對原子質(zhì)量≈ 數(shù)＋ 數(shù)
注 意：相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒有質(zhì)量單位，其單位是“1”，一般省略不寫。
02 基礎(chǔ)題
1.（衡陽中考）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（ �。�
2.關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是 （ ）
A.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為“1”
B.相對原子質(zhì)量只是一個比值，它沒有單位
C.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D.碳的相對原子質(zhì)量是12 g
3.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ �。�
A.X是金屬原子
B.該粒子的核外電子數(shù)為17
C.該粒子的核電荷數(shù)為18
D.該粒子表示陰離子
4.（成都中考）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 和 其中相同的是 （ �。�
A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)
C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)
5.（湘西中考）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（1）x＝ ��；
（2）該原子核外有 個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。
6.下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 �。ㄌ钚蛱�，下同），屬于陰離子的有 ，屬于陽離子的有 。
通過上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________。
03 中檔題
7.（鄂州中考）下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是（ ）
A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等
C.Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同
8.有A、B兩種原子，已知A原子的質(zhì)子數(shù)為a，A3＋和Bn－的電子排布相同，則B原子的核電荷數(shù)為（ �。�
A.a＋3－n B.a－3＋n
C.a＋3＋n D.a－3－n
9.（郴州中考）陽離子R2＋中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為（ �。�
A.40 B.22
C.20 D.18
10.如下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的，依照此示意圖，下列描述正確的是（ �。�
A.示意圖①、②、③、④表示的全部是 原子結(jié)構(gòu)
B.示意圖②中的核電荷數(shù)x＝12
C.示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y＝7
D.示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子
11.（六盤水中考）認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（ �。�
A.12 B.16 C.5 D.10
12.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是 （ �。�
A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
B.鈉原子與鈉離子都不顯電性
C.氯原子得到1個電子形成氯離子
D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
13.（長春改編）下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：
（1）由圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 �。ㄌ钚蛱枺Q定的。
A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù)
C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù)
（2）原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，原子得失電子后電子層 �。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保└淖�。
（3）生成物NaCl是由 和 �。ㄌ罘枺�(gòu)成的。
14.（1）已知一個碳12原子的質(zhì)量為m kg，另一個A原子的質(zhì)量為n kg，且其中有a個質(zhì)子。則A原子中的中子數(shù)是 。
（2）已知一個碳12原子的質(zhì)量為5.4 m kg，R原子的相對原子質(zhì)量是n/3，則一個R原子的質(zhì)量是 kg。
（3）現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對原子質(zhì)量。一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26 kg，一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10－26 kg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為 。
15.下圖是核電荷數(shù)分別為1～18的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。
試完成下列問題：
（1）一個水分子共有 個原子核、 個質(zhì)子。
（2）一個Mg2＋核外共有 個電 子；Cl－的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。
（3）通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：
________________________________________________________________________。
請規(guī)范的抄寫下列離子符號（各2遍）并畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖：
鈉離子Na ＋： 、 ，氯離子Cl－： 、 ，
鎂離子Mg2＋： 、 ，氧離子O2－： 、 ，
鋁離子Al3＋： 、 ，硫離子S2－： 、 ，
參考答案
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第1課時 原子的構(gòu)成
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1．一個單位正電荷 中子 一個單位負(fù)電荷 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2.近 遠(yuǎn) 第一層 2 8 最外層 8 電子層 電子數(shù)目 原子核 核電荷數(shù) 3.8 2 難得失 穩(wěn)定 少于 易失去 不穩(wěn)定 多于 易得到 不穩(wěn)定
基礎(chǔ)題
1．C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子
(4)原子核、質(zhì)子 (5)電子 ( 6)分子、 原子、中子 (7)質(zhì)子、電子 8.(1)原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7 (2)電子層 (3)該電子層上的電子數(shù)
中檔題
9．B 10.C 11.D 12.A 13.D 14.(1)原子很小 (2)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 (3)原子由原子核和核外的電子構(gòu)成 15.(1)A和B (2)A和C (3)氬原子
8 16.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)�、谫|(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
第2課時 離子和相對原子質(zhì)量
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1．帶電 帶正電 帶負(fù)電 一個鎂離子帶2個單 位正電荷 2個鎂離子 2.一種碳原子質(zhì)量的1/12 質(zhì)量 質(zhì)子 中子
基礎(chǔ)題
1．B 2.A 3.D 4.B 5.(1)2 (2)3 失去 6.②⑤⑥�、邸、佗堋�(1)原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù)，而離子中不等 (2)原子不顯電性，離子顯電性
中檔題
7．D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.(1)A (2)離子 不一定 (3)Na＋ Cl－ 14.(1)12nm－a ( 2)3mn/20 (3)56 15.(1)3 10 (2)10 氖 (3)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)
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