四川省2015年中考化學(xué)專題匯編
計算題
22．（6分）（2014•巴中）興趣小組的同學(xué)研究（Cu?Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示．請計算：
（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
（1） x=6.5g
（2） y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=9.8%．
答：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
16．（10分）（2014•成都）碳及其化合物與人類關(guān)系密切．
（1）碳可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是 C+O2 CO2
（2）碳在空氣中不充分燃燒，可以生成一氧化碳．根據(jù)化學(xué)方程式計算，3g碳不充分燃燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？
（3）一氧化碳應(yīng)用廣泛，其主要用途是 作燃料或作還原劑 （舉一例），但使用時要特別小心，防止 中毒或泄漏�。�
解：（1）碳分燃燒生成二氧化碳，方程式為C+O2 CO2
（2）解：設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為x
2C+O2 CO
24 56
3g x
=7g
答：生成一氧化碳的質(zhì)量為7g．
（3）一氧化碳可作燃料或作還原劑，但有毒性，使用時要特別小心，防止中毒或泄漏
故答案為：（1）C+O2 CO2（2分）
（2）7g
（3）作燃料或作還原劑 （1分） 中毒或泄漏 （1分）
10．（5分）（2014•達州）在3Cu+8HNO3（�。�?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反應(yīng)中：
（1）X的化學(xué)式為 NO��；
（2）HNO3中N元素的化合價為 +5��；
（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 2：3��；
（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是 銅��；水分子由 氫原子、氧原子 構(gòu)成．
解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反應(yīng)物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO．
（2）氫元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（?2）×3=0，則x=+5價．
（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為64：16×3×2=2：3．
（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是銅；水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成．
故選：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）銅；氫原子、氧原子．
17．（7分）（2014•達州）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算
（1）生成氫氣 0.2 g；
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是 35% ；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）
解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y，硫酸的質(zhì)量為z，
Zn+H2SO4?ZnSO4 +H2↑，
65 98 161 2
y z 100g×16.1% x
= = = ，
x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
故填：0.2．
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=35%，
故填：35%．
（3）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m，
6.5g+m?0.2g=10 0g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%．
16．（5分）（2014•南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求：
（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為 0.4 g；
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.4g
= ，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
21．（8分）（2014•樂山）向26.4g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設(shè)氣體全部逸出），共用去98g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：
（1）由題意，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成Na2SO4的質(zhì)量為y，生成CO2質(zhì)量為z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑ +H2O
106 98 142 44
x 98 g×10% y z
x=10.6g
y=14.2g
z=4.4g
原混合物中Na2SO4的質(zhì)量為26.4 g?10.6 g=15.8g
（2）反應(yīng)后溶液中Na2SO4的總質(zhì)量為15.8g+14.2g=30 g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為 =25%
答案：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．
23．（5分）（2014•廣安）某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 30 45 60
生成氣體的質(zhì)量/g 1.8 n 4.4 4.4
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 3.6 g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
解：（1）15g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，所以30g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g；故填：3.6；
（2）根據(jù)前兩組實驗數(shù)據(jù)分析可知每15克鹽酸完全反應(yīng)生成1.8克二氧化碳，則45克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成5.4克二氧化碳，在第三組實驗中加入45克鹽酸只生成4.4克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4克，設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=21.2%
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%．
18．（10分）（2014•內(nèi)江）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為64%，試回答下列問題：
（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 70%�。�
（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為 44.8 噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵 46.67 噸（最后一空保留 兩位小數(shù)）．
解：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為= ×100%=70%；故填：70%；
（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量=100t×64%×70%=44.8t；
設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 1 12
100t×64% x×96%
x=46.67t
答：生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為46.67t．
故答案為：44.8；46.67．
21．（6分）（2014•內(nèi)江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
測定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
樣品質(zhì)量（g） 1000 1000 1000 1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g） 320 640 820 900
沉淀質(zhì)量（g） 23.2 46.4 58 58
（1）求粗鹽的純 度（寫出解題過程）．
（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 1022g�。�
解：（1）解：設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
MgCl2+2NaOH?2NaCl+Mg（OH）2↓，
95 117 58
x y 58g
= = ，
x?95g，y=117g，
粗鹽的純度為： ×100%?90.5%，
答：樣品中粗鹽的純度90.5%．
（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：1000g?95g+117g=1022g．
故填：1022g．
13．（4分）（2014•德陽）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延．接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情．請回答：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是 19.6t ；
（2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量．
解：
（1）20t質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=20t×98%=19.6t
（2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x
H2SO4+Ca（OH）2?CaSO4+2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
答案：
（1）98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；
（2）中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t．
12．（2014•廣元）星期天，小明做完作業(yè)后準備和媽媽一起做午飯．媽媽告訴他，午飯除了米飯外，還準備做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花湯．
（1）為了均衡營養(yǎng)，你認為還應(yīng)該增加的一道菜是 _________�。�
（2）小明和媽媽將菜洗好、切好后，準備炒菜．他洗鍋時發(fā)現(xiàn)他家的鐵炒鍋生銹了．為了防止鐵鍋生銹，你給他的建議是 _________�。�
（3）在洗菜、做飯、燉湯時都用到的水．我們使用的水是經(jīng)過自來水廠處理過的．水的凈化可以用明礬、活性炭等．但目前廣泛用于自來水凈化的是集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體的消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 _________�。�
解析：（1）午飯中的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、蛋白質(zhì)、油脂、水和無機鹽，比較缺乏的營養(yǎng)物質(zhì)是維生素．為了均衡營養(yǎng)，還應(yīng)該增加的一道菜是炒青菜；
（2）為了防止鐵鍋生銹，人們常采用保持鐵鍋表面的潔凈干燥或在將鐵鍋擦干，涂上一層植物油等方法，這些方法都能夠防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水；
（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為?2價，設(shè)該化合物中Fe元素的化合價為x，由化學(xué)式和化合物中正負化 合價的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x+（?2）×4=0，解得x=+6．
故答案為：（1）炒青菜；
（2）保持鐵鍋表面的潔凈干燥；
（3）+6
15．（2014•廣元）實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體計算過程）
解析：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 1 17 44
x y 2.2g
x=5.3g
y=5.85g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g?5.3g=4g
設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g z
z=5.85g
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =11.7%
答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.7%．
14．（2014•遂寧州）取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加人100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為 _________ g；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）．
解析：（1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為：100g×20.8%=20.8g；
（2）設(shè)：Na2CO3的質(zhì)量為為x，生成NaCl的質(zhì)量y，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為z，
Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x 100g×20.8% z y
，解得：x=10.6g；
，解得：y=11.7g；
，解得：z=19.7g；
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =6%；
答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g；
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/308844.html
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