2014年中考化學真題精品解析分類匯編：考點12 溶質質量分數一、選擇題
（2014年江蘇鹽城，15題，2分）酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該溶液中溶質的質量分數為
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
【解析】一個水分子中含有兩個氫原子，一個酒精分子中含有6個氫原子，而溶質和溶劑中氫原子個數相等，所以酒精分子和水分子的個數比為1：3，溶液溶質質量為46÷（46+18×3）×100%=46%，所以選B。
（2014年湖南衡陽，15題,2分）將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為
A.80g B.100g C.200g D.280g
【答案】C
【解析】稀釋前后溶液中溶質的質量不變，溶質的質量為：80g×35%=28g，稀釋后溶液的質量為28g÷10%=280g，所以加水的質量為280g-80g=200g，所以選C。
1. （2014年廣東肇慶，13題，2分）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
【答案】B
【解析】溶液的質量為0.5g÷20%=2.5g，所加水的質量為2.5g-0.5g=2.0g，所以需加水2mL，所以選B。
17．（2014年湖北恩施，17題，2分）下列選項為配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是
A．稱量—計算—溶解—轉液貼簽B．計算—稱量—溶解—轉液貼簽
C．計算—稱量—轉液貼簽—溶解D．計算—溶解—稱量—轉液貼簽
【答案】B
【解析】溶質為固體的溶液的配制步驟依次是計算、稱量、溶解、裝瓶存放貼標簽，所以選B。
（2014年湖南株洲，15題，2分）要配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是
A．實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
B．稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量
【答案】D
【解析】A.還要用到量筒量取一定體積的水，A說法不正確。
B．稱量藥品要左物右碼，不能顛倒，B不正確。
D．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性所以不能直接放在托盤上稱量要放在玻璃器皿中稱量，D說法正確。
二、填空、簡答題
（2014年甘肅蘭州，31題，4分）根據右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為a c（填“>”或者 “<”或者“=”）。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 。
（3）t2℃時，50gb物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為 。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用 結晶的方法。
【答案】：⑴ = ⑵ b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶ 75g （單位不寫不給分）
⑷ 降溫（或冷卻熱飽和溶液）
【解析】（1）t1℃a和c兩物質的溶解度相等，所以答案：a=c。
（2）溶解度越大飽和溶液中溶質質量分數也越大，t2℃時，a、b、c三種物質，溶解度b＞a＞c，所以t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為b＞a＞c (或c＜a＜b。
（3）t2℃時，b的溶解度為50g，所以50g水中只能溶解25gb物質，所得溶液的質量為75g。
（4）a和b的溶解度都隨溫度的升高而增大，但a的溶解度受溫度影響大，b的溶解度受溫度影響極小，所以降溫a會大量的結晶析出但b幾乎不會析出晶體，b中含有少量的a，若要提純b，可采用降低溫度（或冷卻熱飽和溶液）的方法。
1.（2014年四川眉山，19題，4分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：
(1)若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）；
(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。
請?zhí)顚懹覀鹊臉撕灒?br />(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】(1)390 (2) (3)大于
【解析】(1)稀釋前后溶液中溶質的質量不變，溶液中溶質的質量為98g，所配制的20%的稀硫酸的質量為98g÷20%=490g；需要水的質量為409g-100g=390g，水的密度為1g/mL所以所需水的體積為390mL。
（2）標簽上面為名稱，下面為溶液的溶質質量分數，故答案：
（3）俯視讀數偏大所取的水的體積小于實際所需的水的體積所以溶質質量分數偏大，故答案：大于。
（2014年福建泉州，21題，4分）化學實驗室取用16g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液 g；若用20%的硫酸銅溶液100g加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液 g。
【答案】200 250
【解析】用16g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液的質量為\16g÷8%=200g。
稀釋前后溶液中溶質的質量不變，20%的硫酸銅溶液100g中溶質的質量為100g×20%=20g，
得到硫酸銅溶液的質量為20÷8%=250g。
（2014年湖北武漢，31題，4分）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）_______℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法正確的是______（填序號，下同）。
A. 溶劑的質量一定變小
B.溶質的質量可能不變
C. 溶質的質量分數一定變大
D.溶液的質量一定變大
E.該飽和溶液還可以溶解其他物質
（4）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和_____________________。
A.酒精燈 B.藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺 F.量筒 G.膠頭滴管
【答案】1）t1 （2）< （3）BE （4）BCFG
【解析】（1）從圖上看，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）飽和溶液溶質質量分數等于溶解度除以100g和溶解度的和，溶解度越大飽和溶液溶質質量分數越大，t2℃時甲的溶解度大，所以甲乙的飽和溶液甲的溶質質量分數大。
（3）甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以降溫、蒸發(fā)溶劑或加入溶質都能使甲飽和。降低溫度溶液中溶質、溶劑、溶液的質量都不變溶質質量分數不變；蒸發(fā)溶劑，溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液變濃，溶質質量分數增大；加入溶質，溶質質量增大，溶劑質量不變，溶質質量分數增大，但都能溶解其他物質，ACD都不正確，BE說法正確。
（4）配制固體溶液需要托盤天平、量筒、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙和膠頭滴管，故答案選BCFG
（2014浙江杭州，26題4分）已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
如果要配制該物質溶質質量分數為20％的飽和溶液200克，需要水 克，此時溶液的溫度應為 ℃。
【答案】 160；60
【解析】要配制該物質溶質質量分數為20％的飽和溶液200克，需溶質的質量為：200g×20%=40g，需水的質量為200g-40g=160g。60℃時該物質的溶解度為25g，飽和溶液溶質質量分數=25g÷(100g+25g)×100%=20%.所以答案為：160 60
三、實驗探究題
24. （2014年山東濰坊，24題，8分）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作:
(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a__________；b_________。
(2)以上實驗的正確操作順序為_______________________（用序號字母表示）。
(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，郵碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為________g。
(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值_______（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為______________________
____________________________________________________________________。
【答案】(1)玻璃棒(1分) 藥匙(1分)
(2)ECADB(2分，有一處順序錯誤即不得分)
(3)6．5g (1分) (4)偏小(1分)
(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的
顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH。(2分)
【解析】（1）運用常見儀器的知識解答。
（2）配制固體溶液的步驟依次包括：計算、稱量、量取、溶解，所以答案為：ECADB
（3）稱量時左碼右物了，要砝碼減游碼是固體的實際質量，所以碳酸鈉的實際質量為6.5g。
（4）先用水潤濕就把溶液稀釋了，所以測得的溶液的pH值偏小。
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的
顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH。
（2014年山東濱州，23題，5分）實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。
（1）計算：需要氯化鈉的質量為 。
（2）某同學按下圖所示步驟依次操作：
其中操作錯誤的步驟是 （填字母序號）；B中儀器的名稱為 ；E中玻璃棒的作用是 。
（3）若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為 。
【答案】（1）7.5g （2）AB 量筒 加速溶解（3）2.5g
【解析】（1）配制50g15%的氯化鈉溶液時，需氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g；（2）A中砝碼和藥品放反了；B仰視讀數了； B是量筒，E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（3）使用天平時，砝碼和藥品放反了，藥品的實際質量=砝碼質量-游碼質量。
四、分析與計算
36．（2014浙江義烏，36題，4分）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
（1）630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
（2）需要濃硫酸多少克？
【答案】解：（1） … …………………………2分
（2）28%×630克=98%×m ………………………………………………1分
m=180克 …………………………………………………1分
【解析】（1）根據體積等于質量除以密度解答。
（2）抓住稀釋前后溶質質量不改變解答。
31．（2014?泰安中考）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容。完成下列填空：
（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是 ；?
（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數是 (精確到0.1%)；?
（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是 g；?
（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是 g (精確到0.1g) 。
【解析】（1）（2）考查根據氯化鈉的化學式的相關計算即可。
（3）根據體積為500mL，密度為1g/cm3可求出要配制的生理鹽水的質量為500g，該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是500g×0.9%=4.5g。
（4）4.5g×39.3%=1.8g。
【答案】 (1)23：35.5（1分） (2)39.3%（1分） (3)4.5（1分） (4)1.8（1分）
（2014年山東濱州，25題，10分）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數，他們取該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則：
（1）完全反應生成氧氣的質量為 。
（2）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
【答案】
【解析】由圖示可知生成氧氣的質量為0.48g，根據氧氣的質量，由化學方程式可求得過氧化氫溶液中溶質質量，過氧化氫溶液的質量為51g，進而求得過氧化氫溶液中溶質質量分數。
24．（2014年重慶，24題，6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業(yè)生產上常用質量分數為15%～20%的氯化鈉溶液來選種。
⑴要配制150kg 16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯鈉的質量。
⑵選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
⑶若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg，要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到⑴中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉的水的質量。
【答案】解：⑴150kg×16%=24kg（1分）
⑵設溶液中氯化鈉的質量為x.
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 （1分）
58.5 143.5
x 14.35g
58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g （1分）
(5.85g/50g)×100%=11.7%
⑶需要加入氯化鈉的質量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg（1分）
需要加入水的質量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg（1分）
答：⑴應稱取氯化鈉的質量為24kg。
⑵氯化鈉溶液中溶質的質量分數為11.7%。
⑶需要加入的氯化鈉的質量為12.3kg，水的質量為37.7kg。
【解析】（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數即可求解。
（2）根據硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉反應的化學方程式求出氯化鈉的質量，除以消耗掉的氯化鈉溶液的質量即可求解。
（3）（1）中氯化鈉的質量為24kg，溶液質量為50g。24kg減去剩下的100g溶液中的溶質即為所加氯化鈉的質量，然后用50kg減即可求解。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/55815.html
相關閱讀：2018年中考化學復習講練第13講質量守恒定律、化學方程式（2份）