很多同學(xué)因為假期貪玩而耽誤了學(xué)習(xí)，以至于和別的同學(xué)落下了差距，因此，小編為大家準(zhǔn)備了這篇初三化學(xué)寒假作業(yè)：溶液計算試題，希望可以幫助到您!
1.某小組同學(xué)將530 g碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳(水和氫氧化鈣的混合物)中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
[解] 設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3+ 2NaOH
106 100 80
x
x =10.6 g
加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100% = 2 %
答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2 % 。
2.金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫(S)發(fā)生如下反應(yīng)：2A + S A2S。甲、乙、丙三組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6 g。充分反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
A的質(zhì)量/ gS的質(zhì)量/ gA2S的質(zhì)量/ g
甲515
乙425
丙ab3
根據(jù)上述信息，回答問題：
(1)元素A的相對原子質(zhì)量為 。
(2)丙組實驗中a∶b為 (結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計算過程)。
2.( 3分)
(1)64 (1分)
(2)a∶b為2∶3或9∶1 (2分，寫對1個且過程正確的給1分)
3.為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。請計算：
(1)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。
(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。
4.某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請計算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
(1)硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
(2)若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量
【解】設(shè)：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl
142 233 117
x 23.3 g y
x = 14.2 g y =11.7 g
(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15 g?14.2 g = 0.8 g
(2)設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m。
解得m= 125 g
答：略
5. (3分)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題:
小提示：2NaOH+ MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2
Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。
(1)實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g。
(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 g。
5.(1)5.8g (2)7.81% (3)5.06g
6.在化學(xué)實驗技能考試做完二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液10kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)：
(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好處理完
(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
(2)計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【解】(1)15kg(1分)
(2) [解] 由圖像可知與溶液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：15kg-10kg=5kg
設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3 + 2NaCl
106 111
5kg21.2% x
x =1.11kg
原廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
100% = 11.1 %
答：廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%。
7. 某小組同學(xué)將100 g稀鹽酸加入到25 g石灰石(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))樣品中，使之恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%(CO2的溶解忽略不計)，計算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
[解]
設(shè)固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y
x+100== 20%+
x=20g
= y=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。
8. 小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉�；瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)975.480
計算：
(1) 樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù);新
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9+75.4-80==4.4 g 1分
設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：
NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2
84 58.5 44
x y 4.4g
8444 = x4.4g x = 8.4 g
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)==8.49100%==9 3.3% 1分
58.544 =y4.4g
y ==5.85g
樣品中NaCl 的質(zhì)量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的總質(zhì)量==0.6g+5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)==6.45g80100%==8.1%1分
答：(略)
9. 為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，陽陽同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g10101010
剩余固體的質(zhì)量/g9.108.457.807.80
請你計算：
(1)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量。
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
【解】設(shè)參加反應(yīng)的HCl 的質(zhì)量為x
Zn的質(zhì)量= 0.65g 3 = 1.95g
Zn + 2HCl ZnCl2+H2
65 73
1.95g x
= 或 =
x = 73 = 2.19g
稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)= 100% = 7.3%1分
需要濃鹽酸的質(zhì)量= = 8g1分
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)= 100% = 80%1分
答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%，需要濃鹽酸的質(zhì)量為8g，黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。
10. 某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：
請計算：
(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)該合金除銅外，另一種金屬是 。(寫出過程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(1)30%1分
(2)解：設(shè)另一種金屬為M，相對原子質(zhì)量為X。
M + H2SO4=MSO4+H2
X 98
6.5g 50g19.6%
X=65
所以該金屬是鋅。1分
(3)解：設(shè)第三次反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y，氫氣質(zhì)量為Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
98 161 2
50g319.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g
48.3g19.5g+150g-0.6g 100%28.6% 1分
答:略。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。(已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。)
計算：(1)混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(1)6.6g (2)5.85%
12. 在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混
合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其
中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀
鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
量分數(shù)。
(2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。
[解] (1) 146 g10%=14.6 g
設(shè)13.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1分)
100 73 111 44
x 14.6g y z
x=20g y=22.2 g
z=8.8 g
44.2g-20g=22.2g
100%=15%
(3)22.2g+22.2 g+22.2g=66.6g
66.6g 100%=24g
答：(略)
13. 為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)
時間(min)t1t2t 3t4t5t6t7t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4
求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量 ;
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再 向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液。
(l)4.4g
(2)66.7%
(3)11g
14. 科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對用鐵碳合金制作的�；罩袉钨|(zhì)鐵的含量進行了測定。他們將幾枚�；諛悠愤M行粉碎處理，四組同學(xué)各取6.0 g粉末樣品置于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進行稱量。相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
組別編號樣品質(zhì)量/g加入稀硫酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g
16.040.00.4
26.040.00.4
36.050.00.6
46.050.00.4
(1)分析上表數(shù)據(jù)可知，編號為 組的同學(xué)其剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)不合理。
(2)該�；諛悠分袉钨|(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(3)若某些組同學(xué)所用試劑恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(4)如果�；找焉P，你認為要準(zhǔn)確地測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗中測量剩
余固體質(zhì)量應(yīng)該改成測量下列中的 (填字母)。
A.加入稀硫酸的體積
B.反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量
C.反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量
(1)3
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知樣品中鐵的質(zhì)量為6.0 g-0. 4 g=5. 6 g
單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)= 100% = 93.3%
(3)[解]設(shè)：生成H2的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
5. 6 g y x
x = 0.
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=33.5%
(4)C
為了不讓自己落后，為了增加自己的自信，我們就從這篇初三化學(xué)寒假作業(yè)：溶液計算試題開始行動吧!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chusan/712857.html
相關(guān)閱讀：中考生：初三你如何讓你的短板變長