掌握好的學(xué)習(xí)方法非常重要，下面內(nèi)容初中化學(xué)知識點：一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律，希望能給您帶來一定幫助。

初中化學(xué)知識點：一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律

1、儀器：鐵架臺、硬質(zhì)玻璃管、彈孔橡皮塞、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡、皮塞、導(dǎo)氣管。

2、藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w。

3、裝置圖：見書圖

4、步驟：檢驗裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。(一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。)

5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?這種黑色粉末是還原出來的鐵)，澄清石灰水變渾濁(證明有二氧化碳生成)，尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰(說明為一氧化碳?xì)怏w)。

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2點燃2CO2

規(guī)律

1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。

2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳?xì)怏w要經(jīng)過點燃處理或收集備用，防止污染空氣。

3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達(dá)到著火點或與明火接觸可能發(fā)生爆炸。(氫氣同理)

4、試驗后繼續(xù)通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化(后果是得到鐵和氧化鐵的混合物);防止液體倒吸。

工業(yè)煉鐵

1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。

2、原理：在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來。

3、設(shè)備：高爐。

4、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。

(1)在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;C+O2 =高溫=CO2

(2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳。CO2+C=高溫=2CO

(3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵。3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

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