氨氣，無機(jī)化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨溶于水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。
氨氣的物理性質(zhì)：
相對分子質(zhì)量17.031
氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
熔點-77.7℃；沸點-33.5℃
氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
（1）跟水反應(yīng)
氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3?H2O
氨水中存在三分子、三離子
分子：NH3．NH3?H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
（2）跟酸反應(yīng)
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應(yīng)
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
該反應(yīng)是侯氏制堿法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，加熱碳酸氫鈉制得純堿。
此反應(yīng)可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（6）與氧化物反應(yīng)
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2 這是一個氧化還原反應(yīng)，也是實驗室常用的臨時制取氮氣的方法，采用氨氣與氧化銅供熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。
銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：
（1）受熱分解
所有的銨鹽加熱后都能分解，其分解產(chǎn)物與對應(yīng)的酸以及加熱的溫度有關(guān)。分解產(chǎn)物一般為氨和相應(yīng)的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產(chǎn)物氨將進(jìn)一步反應(yīng)，使NH3氧化為N2或其氧化物：
碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃：
氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學(xué)反應(yīng)：
硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時，分解生成硝酸和氨氣： 溫度再高時，產(chǎn)物又有不同；在更高的溫度或撞擊時還會因分解產(chǎn)物都呈氣體而爆炸。
硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應(yīng)的硫酸。強(qiáng)熱時，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應(yīng)，所以產(chǎn)物就比較復(fù)雜。
（2）跟堿反應(yīng)放出氨氣
實驗室里就是利用此反應(yīng)來制取氨，同時也利用這個性質(zhì)來檢驗銨離子的存在。銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途，大量的銨鹽用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸藥的成分，NH4Cl用于制備干電池和染料工業(yè)，它也用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。
1. 噴泉實驗
在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好后。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。 實驗的基本原理是使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
2. 氨氣檢驗
方法一： 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)證明有氨氣。
方法二： 用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣�！ �
固氮：
（1）人工固氮
工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨
最近，兩位希臘化學(xué)家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學(xué)的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉(zhuǎn)化為氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%；對比：幾近一個世紀(jì)的哈伯法合成氨工藝通常轉(zhuǎn)化率為10至15%！他們用在線氣相色譜檢測進(jìn)出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產(chǎn)率，證實提高氮的分壓對提高轉(zhuǎn)化率無效；升高電流和溫度雖提高質(zhì)子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導(dǎo)電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。
（2） 天然固氮
①大氣固氮
閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需求。
②生物固氮
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下：
除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物??固氮藍(lán)藻、自生固氮菌體內(nèi)都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。
注意事項：
氨對接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，并使組織脂肪皂化，破壞細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)。氨的溶解度極高，所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，常被吸附在皮膚粘膜和眼結(jié)膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥�？陕楸院粑览w毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體，氨被吸入肺后容易通過肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運氧功能。進(jìn)入肺泡內(nèi)的氨，少部分為二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。氨氣泄露氨氣泄露短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合癥，同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。若吸入的氨氣過多，導(dǎo)致血液中氨濃度過高，就會通過三叉神經(jīng)末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命。
長期接觸氨氣，部分人可能會出現(xiàn)皮膚色素沉積或手指潰瘍等癥狀。
室內(nèi)空氣中氨氣主要來自建筑施工中使用的混泥土添加劑。添加劑中含有大量氨內(nèi)物質(zhì)，在墻體中隨著溫度、濕度等環(huán)境因素的變化而還原成氨氣釋放出來。
相關(guān)初中化學(xué)知識點：二氧化碳的性質(zhì)
概述：
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。二氧化碳被認(rèn)為是造成溫室效應(yīng)的主要來源。
物理性質(zhì)：
常溫下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
固態(tài)的二氧化碳叫做干冰。
化學(xué)性質(zhì)：
(1)一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸，因此當(dāng)我們進(jìn)入
干枯的深井，深洞或久未開啟的菜窖時，應(yīng)先做一個燈火實驗，以防止二氧化碳濃度
過高而造成危險
(2)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O===H2CO3，
碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變回紫色：
H2CO3===H2O + CO2↑
(3)二氧化碳和石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O
(4)二氧化碳可促進(jìn)植物的光合作用：6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)的比較：
一氧化碳 | 二氧化碳 | ||
物理性質(zhì) | 狀態(tài) | 無色，無味氣體 | 無色，無味氣體 |
密度 | 1.250g/l（略小于空氣） | 1.977g/l（大于空氣） | |
溶解性 | 1體積水中約溶解0.02體積 | 1體積中約溶解1體積 | |
化學(xué)性質(zhì) | 可燃性 | 有可燃性 | 一般情況下，既不能燃燒，也不能支持燃燒 |
還原性 | 有還原性： | 沒有還原性 | |
跟水反應(yīng) | 不能 | 能：CO2+H2O==H2CO3 | |
跟澄清石灰水反應(yīng) | 不能 | CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O | |
毒性 | 有毒 | 無毒 | |
主要用途 | 作氣體燃料，用于高爐煉鐵 | 滅火，人工降雨，干冰制冷劑等，作化工原料和溫室肥料 | |
相互轉(zhuǎn)化 | C+O2 CO2C+CO2  2CO | ||
2CO2
Cu+CO2干冰：
一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱，因此可作制冷劑。如果用飛機(jī)向云層中撤干冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能滅火：
二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃燒，如將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2
2MgO+C，所以活潑金屬著火不能用二氧化碳來滅火 二氧化碳與一氧化碳的鑒別方法：
(1)澄清石灰水：將氣體分別通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是一氧化碳。
(2)燃著的木條：將氣體分別在空氣中點燃，能燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊試液：將氣體分別通入紫色石蕊試液中，能使石蕊試液變紅的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是一氧化碳。
(4)還原金屬氧化物：將氣體分別通過灼熱的氧化銅，出現(xiàn)黑色粉末變紅這一現(xiàn)象的是一氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。
二氧化碳與一氧化碳的除雜方法：
1.CO(CO2)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))：通常將氣體通人過量的堿溶液(一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳與堿溶液反應(yīng)，從而達(dá)到除雜的目的。
2.CO2(CO)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))：通常將氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，從而達(dá)到除雜的目的。不能用點燃的方法，因為CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
二氧化碳與石灰石的應(yīng)用：
二氧化碳與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
該反應(yīng)及現(xiàn)象有以下兒方面的應(yīng)用:
(1)檢驗二氧化碳?xì)怏w;
(2)鑒別NaOH溶液和澄清石灰水：將CO2氣體通入待測溶液中，生成白色沉淀的溶液為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液;
(3)除去某些氣體中的雜質(zhì)：如除去CO中的CO2 氣體，可將混合氣體通過澄清石灰水;
(4)解釋澄清石灰水為什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水會吸收空氣中的CO2而使澄清石灰水表面生成一層白膜或變渾濁，其成分是CaCO3;
(5)用石灰砂漿砌磚抹墻不久后變白變硬：石灰砂漿的主要成分是Ca(OH)2，吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2聲稱白色固體CaCO3固體。
(6)保存雞蛋：將雞蛋浸泡在澄清石灰水中，取出來后CO2與石灰水反應(yīng)封閉雞蛋殼上的小孔，可以延長雞蛋的保存時間。
二氧化碳肥料：
二氧化碳是光合作用的原料之一，因而現(xiàn)在在溫室大棚內(nèi)種植蔬菜水果時，經(jīng)常人為提高溫室內(nèi)CO2 濃度，以增加農(nóng)作物產(chǎn)員，增大CO2濃度的方法通常有以下幾種：
(1)在溫室內(nèi)放置干冰，干冰升華增大CO2濃度。
(2)在溫室內(nèi)放置通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)，如在塑料大棚頂部的容器內(nèi)放置石灰石和稀鹽酸。
燈火實驗：
(1)二氧化碳本身無毒，但它不供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳含量超過常量時，也會對人體健康產(chǎn)生不良影響。
| 空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)/% | 對人體健康的影響 |
| 1 | 感到氣悶，頭昏，心悸 |
| 4?5 | 氣喘，頭痛，眩暈 |
| 10 | 神志不清，呼吸停止，死亡 |
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/264771.html
相關(guān)閱讀：如何備戰(zhàn)初三化學(xué)期中考試