2014中考化學(xué)平均值法答題技巧

例1 實(shí)驗(yàn)測得某硫銨化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中可能混入了( )

A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨

分析 本題首先要求同學(xué)掌握常見化肥的簡稱。經(jīng)計(jì)算，(NH4)2SO4中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%; NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%; KNO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%;NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%;NH4Cl中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%�；旌掀渌�物質(zhì)后N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混入的物質(zhì)中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然大于32%，否則二者N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值達(dá)不到32%，選擇C。

例2 不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取11.7 g樣品加到水中，得到無色溶液;向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。則NaCl樣品的可能組成有哪些?(有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況)：(鹽城2006中考題)

第一種情況：NaCl、__________;

第二種情況：NaCl、__________;

第三種情況：NaCl、__________;

第四種情況：NaCl、__________ 。

分析 首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然后，計(jì)算多少NaCl能與足量AgNO3反應(yīng)生成28.7 g AgCl白色沉淀。

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

解得：x=11.7 g

也就是說如果樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反應(yīng)生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，樣品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.7%，低于NaCl的60.7%;MgCl2中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74.7%，高于NaCl的60.7%;NaNO3中無Cl，Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。用平均值法解題，就是在有NaCl的前提下，既選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的物質(zhì)，又選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的物質(zhì)，相互搭配。只有這樣，才能平均成和單獨(dú)的NaCl效果相同。答案：第一種情況：NaCl(正好)、KCl(偏小) 、MgCl2(偏大);第二種情況：NaCl(正好)、;MgCl2(偏大)、NaNO3(偏小) 第三種情況：NaCl(正好)、KCl(偏小)、MgCl2(偏大)、NaNO3(偏小)。

例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25 g，則混合物的質(zhì)量可能為( )

A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g

分析 這是典型的平均值法題型,一定要注意方法。分別計(jì)算要生成0.25 g氫氣，需要單獨(dú)的鎂、鋁、鋅各多少?最后，選三個(gè)數(shù)值的平均值。

Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2

24 2 54 6

x 0.25 g y 0.25 g

Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2

65 2

z 0.25 g

解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g

答案：2.25 g～8.125 g之間 選B

例4 現(xiàn)有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質(zhì)組成, 則該混合氣體中, 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是 ( )

分析：用平均值法解題，一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨(dú)的物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算SO3中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%;SO2中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%;O2中無S，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。三個(gè)數(shù)值的平均值是0～50%之間，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能在50%～100%之間。選D

A 、40% B、45% C、30% D、70%

練習(xí)1、由SO2、N2、CO2三種物質(zhì)的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，則此混合物的組成可能為______________ ______________ ______________。

練習(xí)2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2 g氫氣，則該金屬粉末可能是( )

A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn

練習(xí)3、現(xiàn)有27 g 氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 58 g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( )?

A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2

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