1．注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)
例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算
分析：氧化鈉溶于水時發(fā)生下列反應：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應的化學方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應選(A)。
答案：（ A ）
點撥：學生往往誤認為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應后生成了NaOH,因而錯選（B）.
2．注意溶液體積的變化
例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL
分析：設需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，
其體積為：453 初中化學.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL
點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導致誤解。
3．注意溶液的總質(zhì)量
例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？
分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案：4.8%
點撥：學生平時練習時遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.
4．注意溶解度的影響
例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學方程式可計算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應選（D）
答案：（D ）
點撥：解答此題學生出現(xiàn)的錯誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.
5．注意物質(zhì)中的結(jié)晶水
例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少
分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為：16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案：16%
點撥: 25 g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25 g×90/250×100%=9 g，學生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認為溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25 g/25 g+75
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