學(xué)期期末考試很快完結(jié)，接下來就是假期時(shí)間，化學(xué)網(wǎng)特整理了九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)計(jì)算試題寒假作業(yè)，希望能夠?qū)ν瑢W(xué)們有所幫助
題型之一 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
解此類題的關(guān)鍵就是緊抓化學(xué)式，不論化學(xué)式熟悉與否，只要熟知化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，利用所學(xué)知識(shí)，不難解決這類問題。化學(xué)式的計(jì)算主要有兩類：
(1)是根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，公式如下：①相對(duì)分子質(zhì)量=(原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù))之和
②各元素的質(zhì)量比=(原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù))之比
③元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù))/相對(duì)分子質(zhì)量100%
(2)是根據(jù)元素的質(zhì)量推算物質(zhì)的化學(xué)式或其他元素的質(zhì)量：用所給元素的質(zhì)量除以該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，可得該元素在化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)。若給出的是幾種元素的質(zhì)量比，可用質(zhì)量比除以相應(yīng)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算出幾種元素原子的個(gè)數(shù)比，選取符合題意的一組，寫出化學(xué)式。也可以根據(jù)一種元素的質(zhì)量計(jì)算其他元素的質(zhì)量。
例1 (2013龍東)塑化劑是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當(dāng)中，人喝了這樣的飲用品，會(huì)對(duì)身體造成嚴(yán)重的危害。已知塑化劑的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學(xué)式為C24H38O4，完成下列問題：
(1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_______(填有機(jī)物或無機(jī)物)。
(2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。
(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_______。
(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(精確到0.1%)。
思路點(diǎn)撥：(1)根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物;(2)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和;(3)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答;(4)根據(jù)化合物中碳元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù))/鄰苯二甲酸二辛酯的相對(duì)分子質(zhì)量100%，進(jìn)行分析解答。
1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說法正確的是( )
A.FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe、C、O的原子個(gè)數(shù)比是56∶12∶16
C.FeCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56/(56+12+163)100%
2.(2014南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香劑。下列關(guān)于丁二酮的說法中正確的是( )
A.丁二酮屬于有機(jī)高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.丁二酮中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.98%
3.(2014廣州)下列關(guān)于亞硫酸(H2SO3)的說法，正確的是( )
A.H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅 B.1個(gè)H2S O3分子中含1個(gè)SO2分子
C.H2SO3的相對(duì)分子質(zhì)量為82 g D.H2SO3中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32/(1+32+16)100%
4.(2013日照)地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為( )
A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2
5.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.20% B.70% C.80% D.無法計(jì)算
6.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)( )
A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg
7.(2014云南)酚酞(C20H14O4)是實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑。下列說法 不正確的是( )
A.酚酞是有機(jī)物 B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成
C.酚酞的相對(duì)分子質(zhì)量為318 D.酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶4
8.(2013揚(yáng)州)將一定量的xFeSO4y(NH4)26H2O晶體加入到過量的NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g(假設(shè)生成的NH3全部逸出)，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g，則x、y的關(guān)系正確的是( )
A.x∶y=1∶1 B.x∶y=1∶2 C.x∶y=1∶4 D.x∶y=2∶1
9.(2013泰安)目前，市場(chǎng)上暢銷以木糖醇為原料的口香糖，對(duì)修復(fù)蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機(jī)物，其中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.89%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。請(qǐng)回答：(1)該有機(jī)物還含有的一種元素是_______;
(2)木糖醇的化學(xué)式量(或相對(duì)分子質(zhì)量)為________;
(3)一個(gè)木糖醇分子中氫原子的個(gè)數(shù)為_______。
10.(2014襄陽(yáng))維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。請(qǐng)計(jì)算：
(1)維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為__________。
(2)176 g維生素C中含C元素的質(zhì)量為_____g。
11.(2014武威)碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。
(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為_____mg。
(3)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15 mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年應(yīng)每天攝入這種食鹽_____g。
12.(2014汕尾)人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫Vc)就會(huì)患?jí)难�。下圖為某種維生素C說明書的一部分，請(qǐng)回答：
(1)Vc屬于________(填無機(jī)或有機(jī))化合物。
(2)Vc中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是___________。
(3)Vc中含量最高的是______元素。
(4)若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充Vc60 mg時(shí)，這些Vc完全由圖中維生素C來補(bǔ)充時(shí)，則每次至少服用_______片。
13.(2013蘭州)帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學(xué)式為C15H28NxO4。試計(jì)算：
(1)帕拉米韋中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為__________;
(2)帕拉米韋的相對(duì)分子質(zhì)量為328，則x的數(shù)值為__________;
(3)32.8 g帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為多少克?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1 g)
題型之二 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系，要求明確計(jì)算步驟、規(guī)范書寫格式、正確解出結(jié)果;某些含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計(jì)算，要尤其注意數(shù)據(jù)的分析和轉(zhuǎn)化。在計(jì)算時(shí)，首先應(yīng)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式中進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。所有的化學(xué)反應(yīng)方程式都符合質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。正確理解化學(xué)方程式中量的含義是進(jìn)行計(jì)算的核心，首先在化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量比不變;其次，實(shí)際質(zhì)量比與相對(duì)質(zhì)量比相等。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型：
(1)基本計(jì)算，互求反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或體積、利用密度公式將體積和質(zhì)量進(jìn)行換算)。這類題目給出的反應(yīng)物是純凈物，涉及的反應(yīng)也只有一個(gè)。做題時(shí)寫出反應(yīng)方程式，找出已知物和未知物的質(zhì)量關(guān)系，列比例式，求出未知數(shù)。
(2)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學(xué)式的下面。如果給出的反應(yīng)物是混合物，涉及的反應(yīng)有一個(gè)或多個(gè)。解這類題時(shí)首先要寫出與題目相關(guān)的反應(yīng)方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式進(jìn)行計(jì)算。
例2 (2014武漢)將4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
CuZn合金稀硫酸濾液質(zhì)量
4.01011.26
(1)CuZn合金屬于___________材料(填金屬或有機(jī)合成)。
(2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原CuZn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。
(Zn65 Cu63.5 H1 O16 S32)
思路點(diǎn)撥：(1)CuZn合金屬于金屬材料;(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的質(zhì)量和，濾液中不包括Cu和產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g，通過化學(xué)方程式便可解答。
1.2.3 g鈉、2.4 g鎂、2.7 g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質(zhì)量比為( )
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1
2.某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6 g，則鋁粉的質(zhì)量是( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
3.將13 g某金屬R放入足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成RCl2型化合物，共放出氫氣0.4 g，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是( )
A.23 B.24 C.56 D.65
4.加熱31.6 g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫? g氧氣時(shí)，剩余固體的成分是( )
A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO4
5.(2013哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20∶3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.40% B.60% C.30% D.50%
6.(2014綿陽(yáng))現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
7.(多選)(2013包頭)將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是( )
A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B.10克碳酸鎂和碳酸鈉 C.5.6克氧化銅 D.10克鎂粉和銅粉
8.在天平兩盤的燒杯中，各放入足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，待充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，則銅鋁合金中銅鋁的質(zhì)量比為( )
A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2
9.點(diǎn)燃H2、O2和N2的混合氣體20 g，完全反應(yīng)后生成18 g 水，則剩余的氣體不可能是( )
A.H2、O2和N2的混合氣體 B.O2和N2的混合氣體 C.2 g N2 D.H2和N2的混合氣體
10.(2014鹽城)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為( )
A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g
11.用2 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
12.(2014濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g 。試求：
(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;
(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)最后所得溶液的質(zhì)量。
13.(2014河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表，制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。
加熱時(shí)間/min0t1t2t3
固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4
(1)共制得氧氣_____g。
(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
14.(2014濟(jì)寧)課外探究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，且每步實(shí)驗(yàn)中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象見下圖：
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程并完成以下問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________;
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________;
(3)通過計(jì)算推斷：原白色固體的成分為_____________________。(簡(jiǎn)單寫出必要的計(jì)算過程)
15.(2013株洲)已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)生成CO2的質(zhì)量為________g(精確到0.01g)。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)
(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為b g(b
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