氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
（2）化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuOCu＋H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：酒精燈遲到早退，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2
④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2
⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2
⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
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