以下內容是小編整理的碳和碳的氧化物檢測試題及答案，分享給大家。
中考化學考點：第六單元 碳和碳的氧化物
考點1 碳的單質
⒈金剛石、石墨的物理性質和用途的比較
金剛石(由碳元素組成) 石墨(由碳元素組成)
硬度 最硬 軟，在紙上可留下痕跡
熔點 很高 高、耐高溫
導電性 不導電 導電(良好)
導熱性 無 良好
用途 鉆探機鉆頭、刻刀 鉛筆芯、潤滑劑、電極等
結論 碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產品里的色素，吸附有異味的物質。
⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。
⒊同一種元素可以組成不同的單質。
考點2 碳的化學性質
⒈常溫下，碳的化學性質不活潑(碳原子最外層有4 個電子)
應用：解釋古代字畫為什么經歷幾千年而不變色?檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫?
⒉碳的可燃性(相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同)
充分燃燒 C + O2 點燃===== CO2
放熱
不充分燃燒 2C + O2 點燃===== 2CO
⒊碳的還原性 ⑴C + 2CuO 2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。
⑵C + CO2 2CO
考點3 氧化還原反應(從得氧失氧的角度分析)
⒈物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。
⒉在化學反應中，供給氧的物質叫氧化劑，得氧的物質叫還原劑。
⒊在化學反應中，物質供給氧的性質叫氧化性，物質奪取氧的性質叫還原性。
考點4 實驗室制取氣體的裝置選擇
⒈發(fā)生裝置的選擇依據
固體和固體反應：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
反應物的狀態(tài) CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
固體和液體反應
氣體發(fā)生裝置 2H2O2MnO2======2H2O + O2
反應條件(是否需要加熱、加催化劑等)
⒉收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法
排空氣法 優(yōu)缺點：純度不高
密度比空氣小向下排氣法 需驗純，但較干燥
氣體收集裝置
排水法(不易溶于水、難溶于水) 優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣
考點5 實驗室制取二氧化碳
⒈藥品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸
⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純(混有氯化氫氣體);⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石(或石灰石)的表面，阻止反應的進行;⑶不能用Na2CO3 代替大理石(或石灰石)，因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。
⒊發(fā)生裝置：固 + 液氣體型
⒋收集裝置：只用向上排空氣法(因為CO2能溶于水，密度比空氣大)
⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。
化學方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3+ H2O
⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。(這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質)。
⒎CO2的工業(yè)制法：CaCO3 CaO + CO2
⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程：⑴檢查裝置的氣密性;⑵裝入大理石，塞緊膠塞;⑶固定裝置;⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封;⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部;⑹檢驗是否集滿。
考點6 實驗室制取氣體的一般設計思路和方法
⒈藥品的選擇：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。
⒉實驗裝置的設計：根據藥品的狀態(tài)和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設計要簡單，便于控制和操作。
考點7 二氧化碳的性質
⒈二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體; ⑵密度比空氣大; ⑶能溶于水;(設計實驗證明，參看課本P114實驗6-5) ⑷CO2固體叫干冰。
⒉二氧化碳的化學性質： ⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒;(參看課本P113實驗6-4)
⑵二氧化碳不供給呼吸(解釋屠狗洞現(xiàn)象) ⑶二氧化碳能與水反應生成碳酸(參看課本P114實驗6-6)CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 == CO2+ H2O ⑷二氧化碳與石灰水反應現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3+ H2O
①CO2氣體的檢驗
②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質
此反應的應用 ③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕
④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土
⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮
⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應 CO2 + C 2CO
考點8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
⒈二氧化碳的用途：⑴滅火;⑵作致冷劑;⑶人工降雨;⑷作溫室肥料等
⒉溫室效應：由于二氧化碳的過多排放產生。
溫室效應的危害：全球變暖，兩極冰川融化;海平面升高，淹沒沿海地帶;土地沙漠化，農業(yè)減產。
⒊控制溫室效應的措施：
減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用
措施 開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源
大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
考點9 一氧化碳的性質
⒈物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。(實驗室制取CO只能用排水法收集) 想一想：水能防止CO中毒嗎?
⒉化學性質
⑴可燃性： 2CO + O2點燃=====2CO2 作燃料(是煤氣的主要成分)
現(xiàn)象：產生藍色火焰，放出熱量。 注意：CO和H2一樣與空氣(或氧氣)混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純(方法與H2一樣)
⑵還原性： CO + CuO Cu + CO2冶煉金屬
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁
注意：操作順序實驗時，先通CO，后加熱;實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻; 但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉變CO2(或收集起來)。
⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/836605.html
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