酸(初中只要知道以下內(nèi)容就可以了，一般的注意化學(xué)反應(yīng)主要是置換和復(fù)分解反應(yīng)的拓展，尤其是活學(xué)活用溶解性表或者是口訣)通性：

(1)跟指示劑反應(yīng) 　　　紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 　　

(2)跟活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)

(3) 跟堿性氧化物反應(yīng)酸 + 堿性氧化物→ 鹽+水 　　　

(4)跟某些鹽反應(yīng) 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 　　　

(5)跟堿發(fā)生中和反應(yīng)酸 + 堿 → 鹽 + 水 　(3、4、5為復(fù)分解反應(yīng))酸 的PH<7常見的酸(只要知道鹽酸和硫酸的性質(zhì)，硝酸高中才要接觸)

濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。

(2)○1濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因?yàn)榱蛩峥梢耘c它們發(fā)生反應(yīng)�！�2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。○3因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液�！�4濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。

2、幾種常見的酸(1)鹽酸(HCl)物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。

(鹽酸越濃越易揮發(fā))化學(xué)性質(zhì)：○1跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅;遇無色酚酞試液不變色。○2跟金屬反應(yīng)：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○3跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O○4跟堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O○5跟某些鹽的反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(2)硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)：無色液體,無揮發(fā)性，無氣味，粘稠油狀。

化學(xué)性質(zhì):

○1跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅;遇無色酚酞試液不變色。

○2跟金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

○3跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

○4跟堿反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O

○5跟某些鹽的反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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