吉林市普通高中—學(xué)年度上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分。將第Ⅰ卷的選擇題答案填在答題欄中，考試時間90分鐘，滿分100分。只交第Ⅱ卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 O?16 S?32 Cl?35.5 Cu?64 Ba?137第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 下列物質(zhì)的水溶液中，pH＜7的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. NaCl2. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A. 稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng) B. H2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)C. Al2(SO4)3發(fā)生水解反應(yīng) D. 葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng) 3. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞無顏色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(H+) ＞c(OH—)的溶液4．在一定條件下，反應(yīng)SO2 (g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 A. 降低溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 使用催化劑 D. 減小SO2的濃度5. 均為0.1 mol?L—1的下列溶液中，pH最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4 6. 某溫度下，Ca(OH)2的Ksp＝4.0×10—3，改變下列條件能使Ca(OH)2的溶度積常數(shù)大于4.0×10—3的是 A. 向Ca(OH)2溶液中加入固體CaCl2 B. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO C. 向Ca(OH)2溶液中加入固體Na2CO3 D. 降低溫度7. 將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NH4HCO3 8. 將 0.5mol?L—1HCl溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，能使其pH增大的是A. 10mL的NH4Cl溶液 B. 10mL 1 mol?L—1的HCl溶液C. 10mL H2O D. 10mL稀NaOH溶液9. pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A. m＜n B. m＝n C. m＞n D. 不能確定10. 右圖表示溫度、壓強(qiáng)對下列平衡的影響：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 圖中y軸表示的意義是 A. 正反應(yīng)速率B. 平衡混合氣體中NH3的含量C. 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量D. H2的轉(zhuǎn)化率11. 若CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好完全中和，則下列敘述正確的是A. 反應(yīng)前n(CH3COOH) ＝n(NaOH) B. 反應(yīng)后溶液的pH＝7C. c(CH3COO—) ＞c(Na+) D. c(H+) ＞c(OH—)12. pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是 A. X是強(qiáng)酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是強(qiáng)酸C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 無法判斷X、Y的上述性質(zhì)13. 常溫下，在10mL pH＝4的鹽酸中加入pH＝10的一元堿（AOH）溶液至pH＝7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述中正確的是 ①c(A+) ＝c(Cl—) ②c(H+) ＝c(OH—)＜ c(A+) ＝c(Cl—) ③V(后)≤20mLA.只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③14. 已知（1）Zn(s)＋O2(g) ＝ ZnO(s) △H＝—348.3kJ?mol—1 （2）2Ag(s)＋O2(g) ＝ Ag2O(s) △H＝—31.0kJ?mol—1則Zn(s)＋ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) ＋ 2Ag(s)的 △H是 A. —379.3kJ?mol—1 B. —317.3kJ?mol—1 C. —332.8kJ?mol—1 D. ＋317.3kJ?mol—115. 已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) △H＝—221kJ?mol—1② H+(ag)＋OH—(ag) ＝ H2O(l) △H＝—57.3kJ?mol—1 下列結(jié)論錯誤的是 A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol—1B. ①的反應(yīng)熱為 —221kJ?mol—1C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol—116. 常溫下測得濃度均為0.1 mol?L—1的下列三種溶液的pH：溶 質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列說法中錯誤的是 A. 溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3 ＞NaHCO3 ＝NaCN B. 相同條件下的酸性：H2CO3 ＞HCN C. 三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D. 升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大得 分 欄題號選擇題1718192021總 分得分第Ⅰ卷 答題欄一、選擇題：題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷（共52分）17（8分）常溫下，水的離子積常數(shù)Kw＝ ，在0.1 mol?L—1的NaOH溶液中，c(H+)＝ ，pH＝ ，由水電離出的c(OH—)＝ ，由水電離出的c(OH—)和c(H+)濃度的乘積為 ，從此數(shù)據(jù)可知NaOH （填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離。18（10分）現(xiàn)有下列溶液： ①20mL 0.1 mol?L—1的H2SO4溶液；②40mL 0.1 mol?L—1的CH3COOH溶液；③40mL 0.1 mol?L—1的HCl溶液； ④40mL 0.1 mol?L—1的NaOH溶液； ⑤20mL 0.1 mol?L—1的Ba(OH)2溶液，其中（1）c(H+)最小的是 （填序號）；（2）②和④混合，混合后溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）；（3）混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是 （填序號）；（4）若上述溶液兩兩混合，混合后溶液的pH＝7，共有 種組合。19（12分）800℃時在2L密閉容器中2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.080.070.070.07（1）用O2表示2s該反應(yīng)的平均速率v ＝__________________。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________________ ___。已知：K(00℃)＞K(50℃)，該反應(yīng)是__________反應(yīng)。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。A．及時分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度 D．選擇高效的催化劑（5）下圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是 。A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)I：已知某溶液中只存在四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：①c (Cl—) > c (NH4+) > c (H+) >c (OH—) ② c (Cl—) > c (NH4+)> c (OH—) > c (H+)③c (NH4+)> c (Cl—) > c (OH—) > c (H+) ④c (Cl—) > c (H+) >c (NH4+)>c (OH—)填寫下列空白：（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?（填序號）（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前溶液中c(HCl) c(NH3?H2O)（填“>”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/1070087.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)期末考試及答案