【導(dǎo)語】高二一年,強人將浮出水面,鳥人將沉入海底。高二重點解決三個問題:一,吃透課本;二，找尋適合自己的學(xué)習(xí)方法；三，總結(jié)自己考試技巧，形成習(xí)慣。為了幫助你的學(xué)習(xí)更上一層樓，逍遙右腦為你準(zhǔn)備了《高二年級化學(xué)月考模擬試卷及答案》希望可以幫到你！

　　一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意

　　1．汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是()A．燃燒含有氮化合物的燃料B．燃燒不充C．燃燒含鉛汽油D．在汽缸中N2被氧化

　　4．在實驗室中，保存下列藥品的方法，錯誤的是()

　　A．少量的鈉貯存在煤油中B．水玻璃貯存在帶橡皮塞的試劑瓶中

　　C．少量的白磷貯存在二硫化碳中D．液溴貯存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

　　5．我國研制的磁譜儀已利用航天器送人太空，其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。則以下可表示反物質(zhì)酸和反物質(zhì)堿進行中和反應(yīng)的實質(zhì)的離子方程式是()

　　A．H—+OH+＝H2OB．H++OH+=H2O

　　C．H—+OH—＝H2OD．H++OH—＝H2O

　　6．下列敘述正確的是()

　　A．失電子越多的還原劑，其還原性越強

　　B．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得

　　C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑

　　D．含價元素的化合物一定具有強氧化性

　　7．如圖所示，在盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球(不與任何物質(zhì)反應(yīng))，若要使小球沉到水底，應(yīng)向燒杯中加人(或通人)的物質(zhì)是()

　　A．HCl

　　B．NH3

　　C.濃H2SO4

　　D．濃HNO3

　　8．在一個不傳熱且容積固定的密閉反應(yīng)器里，有可逆反應(yīng)：

　　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

　�、袤w系的壓強不再發(fā)生變化；②體系的溫度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥單位時間內(nèi)，若消耗了mmolA物質(zhì)，同時也消耗了qmolD物質(zhì)

　　A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥

　　二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意)

　　9．可逆反應(yīng)：3R(氣)3M(?)十N(?)(吸熱反應(yīng))，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。則下列判斷中正確的是()

　　A．M和N可能都是固體B．M和N一定都是氣體

　　C．若N為固體．則M一定是氣體D．M和N可能都是氣體

　　10．在容積為4L的剛性密閉容器中．進行可逆反應(yīng)：

　　X(g)+2Y{g}2Z(g)并達(dá)到平衡在此過程中以

　　Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率γ(正)、γ(逆)與時間t的關(guān)

　　系如圖示，則圖中陰影部分的面積表示()

　　A．X的濃度的變化B．Y的濃度的變化

　　C．Z的濃度的變化D．Y的物質(zhì)的量的減少

　　11．A、B、C、D四種氣體之間可發(fā)生反應(yīng)：aA+bBcC+dD，該反應(yīng)在一定條件下建立平衡，改變條件，經(jīng)足夠長的時間后，體系發(fā)生了下列各種變化，其中能表明該平衡一定發(fā)生了轉(zhuǎn)移的是()

　　A．混合氣的密度增大了

　　B．混合體系的壓強增大了

　　C．正逆反應(yīng)的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了

　　D．A氣體在混合氣中的含量升高了

　　12．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+W(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是()

　　A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn)+b

　　C．的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率下降

　　13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

　　A．向碘化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：

　　2Fe2++I—=2Fe3++I2+4Cl—

　　B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2在溶液中混合：

　　2HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3+2H2O+CO32—

　　C．向NaClO溶液中通入足量的SO2氣體：

　　2ClO—+SO2+H2O=SO32—+2HClO

　　D．將氨氣通入硫酸氫鈉溶液中：

　　NH3+H+=NH4+

　　14．在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl=yNClX+(x+y)HCl當(dāng)消耗6．72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣時，生成0．10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為()

　　A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl5

　　15．將2molPCl3和1molCl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時，PC15為0．4mol。此時若移走1molPCl3和0．5molCl2，在相同溫度下達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()

　　A．0．4molB．小于0．2mol

　　C．0．2molD．大于0．2m01而小于0．4mol

　　16．溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通人2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是()

　　A．甲保持壓強不變，乙保持體積不變

　　B．甲保持體積不變，乙保持壓強不變

　　C．混合氣體密度甲小于乙

　　D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲大于乙

　　17．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是一個有多組計量數(shù)(即系數(shù))的化學(xué)方程式，當(dāng)O2有1/3被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為()

　　A．4，9，24，14，28B．1，1，1，1，2

　　C．8，9，12，10，20D．任意數(shù)均可

　　第II卷非選擇題

　　三、填空題(本題包括2個小題，共15分)

　　18．(6分)先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。

　　(1)某量筒內(nèi)裝有占其容積1/5的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)。

　　A．約1mLB．約3mLC．無法判斷

　　因為。

　　(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某25mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)。

　　A．25mLB．50mLC．150mLD．200mL

　　因為。

　　(3)25mL滴定管中某溶液凹液面剛好切于零刻度線上，若將該溶液全部放出，得溶液體積。

　　A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．不能確定

　　因為。

　　19．（9分）用氯氣消毒飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成的有機氯化合物，對人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣使用高效氧化劑二氧化氯（ClO2）消毒。

　�。�1）使用ClO2做飲用水消毒劑的優(yōu)點是。

　�。�2）目前外國多用NaClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　。

　　(3)濃HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編號)。

　�、僦挥羞�原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

　　(4)上述反應(yīng)中產(chǎn)生0．1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

　　(5)在H2SO4酸性條件下，用Na2SO4還原NaClO3也可制得C1O2，反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2+2Na2SO4+H2O，這種方法的優(yōu)點是：

　　。

　　四、填空題(本題包括2小題，共12分)

　　20．(6分)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB置于yL容器中1min后．測得容器中A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為，C的濃度為。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以A的濃度變化來表示應(yīng)為。

　　21．(6分)取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分0．5g水、1g明礬、1g膽礬、1g無水CuSO4，加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)．其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次是加膽礬的發(fā)生反應(yīng)，而加無水CuSO4的那一堆混合物最難發(fā)生反應(yīng)。

　　(1)鋁和碘反應(yīng)的方程式；

　　(2)鋁和碘反應(yīng)還可以看到；

　　(3)四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明。

　　五、實驗題(本屬包括2小題，共19分)

　　22．(13分)選擇使用圖中儀器(含藥品)．驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(N2和O2的用量可自由控制)。

　　已知：①NO+NO2+2OH—=2NO2—+H2O，②氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：—152℃(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。

　　甲：A→C→F→D→B

　　乙；A→B→C→E

　　丙；A→F→D→B

　　甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(填“能”或“不能”)

　　甲，乙，丙。

　　具體說明不能驗證的主要原因(若三個實驗方案都能驗證，則此小題不用回答)：

　　甲方案：；乙方案：；丙方案：。

　　(2)反應(yīng)前應(yīng)先通人足量的N2，其目的是。

　　(3)確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是。

　　(4)如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式：

　　。

　　23．(6分)某條件下．容器中有如下反應(yīng)：A+4B2C+D+熱量，此時A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D物質(zhì)的量為dm01．

　　(1)改變a的取值．再通過改變反應(yīng)條件，可以重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化．則a的取值范圍(用a與b的關(guān)系表示)。：

　　(2)如果使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施(從下列選項中選擇)。

　　A．升高溫度B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強

　　C．降低溫度D．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強

　　E．增大反應(yīng)容器的體積F．減小反應(yīng)容墨的體積

　　25．(8分)常溫常壓下，混合氣體A是由NO、H2、CO2組成的，當(dāng)A全部通過足量Na2O2后，變成混合氣體B，再將B引燃并使其充分反應(yīng)后冷卻至常溫常壓下，得到的只是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硝酸溶液，無任何氣體剩余。求混合氣體A和B中各氣體的體積比。

　　(參考答案)

　　一、二：選擇題

　　題號12345678

　　答案DDCCABBC

　　題號910111213`4151617

　　答案CDBCDCDBBADA

　　三、18．(1)C沒有注明量筒的規(guī)格(每小題2分)

　　(2)B所配溶液的體積應(yīng)不超過容器容積的2/3、不小于容器容積的1/3。

　　(3)B在25mL刻度線以下至尖嘴部分仍有溶液，全部放出時，溶液的體積大于25mL。

　　19．(1)高效低毒(1分)

　　(2)2NaClO3+4HCl＝C12↑+2C1O2+2NaCl+2H2O(2分)

　　(3)②(2分)

　　(4)0．2(2分)

　　(5)不產(chǎn)生有毒氣體Cl2(2分)

　　四、20．bx/amol/Lc(1/v—x)/amol/L

　　V(A)=(a/V—x)mol/L•min(每空各2分，共6分)

　　21．(1)2A1+3I2＝2AlI3(2分)

　　(2)有紫色蒸氣產(chǎn)生(或冒紫色煙)(2分)

　　(3)由于Al粉與碘粉的反應(yīng)中需H2O作催化劑，故滴加水時，使該反應(yīng)速率加快．首先冒火花，其次是明礬中結(jié)晶水的含量高于膽礬，故反應(yīng)速率較快，而無水CuSO4中沒有水，對該反應(yīng)速率沒有影響。(2分)

　　五、22．(1)甲：能，乙：不能，丙：不能。(3分)

　　甲方案：能證明

　　乙方案，混合氣體通過B時，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，使NO消耗，無法在后面的實驗中證明是否有NO。

　　丙方案；混合氣體通過F時，NO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO，使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，無法驗證反中是否有NO生成。(4分)

　　(2)排盡整個裝置中的空氣，防止NO被空氣中的O2所氧化。(2分)

　　(3)D裝置中通人O2后有紅棕色氣體生成。(2分)

　　(4)4NO2+O2+4OH—＝4NO3—+2H2O(2分)

　　23．(1)a＞4d(4分)

　　(2)C(2分)

　　六、24．NO2的轉(zhuǎn)化率為a(NO2)＝0.32/2×100％=16％

　　25．A中：V(NO)：V(H2)：V(CO2)＝2：4：7

　　B中：V(NO2)：V(H2)：V(O2)＝4：8：5

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　�。�1）大氣對太陽輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對可見光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽輻射不能到達(dá)地面。

　�。�2）大氣對地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產(chǎn)生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強。

　　5、全球近地面有7個氣壓帶（高低壓相間分布），6個風(fēng)帶。

　　（1）低緯度環(huán)流：

　�、俪嗟赖蛪簬В阂驗闊崃ψ饔眯纬桑瑲饬鬏椇仙仙�，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島）

　　②副熱帶高壓帶：因為動力作用而形成，氣流在30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風(fēng)區(qū)除外），常年受其控制的地區(qū)形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠）

　�、坌棚L(fēng)帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風(fēng)，在南半球左偏成東南信風(fēng)。

　　（2）中緯度環(huán)流：

　�、芨睒O地低壓帶：由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運動上升而形成。形成溫帶多雨帶。

　　⑤中緯西風(fēng)帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風(fēng)，在南半球左偏成西北風(fēng)，習(xí)慣上叫西風(fēng)，受其常年控制的地區(qū)，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側(cè)、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等）

　　（3）高緯環(huán)流：

　�、迾O地高壓帶：因為熱力作用而形成，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過極地因為氣溫低，蒸發(fā)更少，所以極地屬于降水量大于蒸發(fā)量的地區(qū)，為濕潤地區(qū)。

　　⑦極地東風(fēng)帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉(zhuǎn)偏向力作用下，北半球右偏成東北風(fēng)，南半球左偏成東南風(fēng)。

　　（4）氣壓帶和風(fēng)帶的移動：△移動的原因：隨太陽直射點的移動而動。△移動方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。

　�。�5）單一氣壓帶或風(fēng)帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風(fēng)帶）。

　�。�6）氣壓帶、風(fēng)帶移動形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風(fēng)帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風(fēng)帶控制）。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1128218.html

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