廣東省肇慶市高二第一期末質量檢測化學試題本試卷共6頁，滿分100分�？荚囉脮r90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第 Ⅰ卷 選擇題（共40分） 一、單選題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關敘述正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強C． D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快2．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：? 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A．石墨轉變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?B．白磷比紅磷穩(wěn)定? C．CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)ΔH＞0 D．S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1； S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2，則ΔH1＞ΔH2?3下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B．由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ?mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJC．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJD．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ 4現(xiàn)有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 5將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體充入2?L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2?s后測得C的濃度為0.6?mol/L，下列幾種說法正確的是 ①用物質A表示的反應平均速率為0.3?mol/(L?s)? ②用物質B表示的反應的平均速率為0.?mol/(L?s)? ③2?s時物質A的轉化率為70%? ④2?s時物質B的濃度為0.7?mol/L? A．①③B．①④C．②③D．③④?6．下列敘述正確的是 A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物質的量相同7．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經導線流向鋅片D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋ 的濃度保持不變8．對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是 A B C D雙項選擇題（本題包括4小題，每題4分，共16分。每題有2個正確選項，未選、錯選 0分；有2個答案的選1個且正確給2分；全對給4分）9. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH > 0，下列敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，Y的百分含量減少 D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大10．下列電離或離子方程式正確的是 A．亞硫酸的電離：H2SO3 2H++ SO3 B．氯化銨水解的離子方程式為：?NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2O?CO3＋H3O+ D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+11在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是 A.該反應的熱化學方程式為：gkstk N2 + 3H2 2NH3 ΔH =－92 kJ/mol B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動 C．曲線b表示可能使用了催化劑 D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大12下列敘述正確的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多 C．0.2mol?L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃 度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)填空（本題包括2小題，共17分）13. （10分）（1）請回答下列問題： ① 已知： ① CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ?mol－1 ② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ?mol－1 請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ；② 已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。 ① 則表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式為： 。② 測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、 、 。14（7分）（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為： ；若將該反應設計成右圖 的原電池，請在圖中完成標注。（2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現(xiàn)有下列反應：? ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H
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