下面化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二寒假作業(yè)化學(xué)練習(xí)題，希望大家在空余時(shí)間進(jìn)行復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí)，供參考。大家暑期快樂哦。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.(2010淄博模擬)美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()

A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B.氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià)，氫顯-1價(jià)

C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

解析：由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，并結(jié)合H、Al原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)滗X化合物中Al為+3價(jià)、H為-1價(jià);該化合物中H元素處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁.

答案：C

2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()

A.稀硝酸 B.稀鹽酸

C.硝酸銅 D.氫氧化鈉

解析：鋁被鈍化后生成物為Al2O3.Al2O3與酸堿均反應(yīng)，與Cu(NO3)2不反應(yīng).

答案：C

3.將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是()

A.125 mL B.200 mL

C.250 mL D.560 mL

解析：用終態(tài)法解，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL=250 mL.

答案：C

4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出白毛，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應(yīng)有：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng);由題中所述現(xiàn)象紅墨水柱右端上升，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng);鋁片上生成的白毛是氧化鋁.

答案：D

5.把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.Cl-的濃度幾乎不變

B.溶液呈渾濁

C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的離子是Na+

解析：n(Na)=n(OH-)=0.2 mol，n(Al3+)=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-過量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中幾乎不存在Al3+.

答案：B

6.下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是()

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH

B.鐵片放入過量的稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2+4H2O

C.將鋁片放入過量NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：

AlO+4H+===Al3++2H2O

解析：B中Fe應(yīng)被氧化為Fe3+，正確的離子方程式為：

Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O.

答案：B

7.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()

A.1∶3 B.3∶2

C.1∶4 D.2∶7

解析：本題應(yīng)對(duì)兩種情況進(jìn)行討論：

①若AlCl3過量，NaOH的量不足，溶液中鋁元素的形式為Al3+.

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl

1 mol 3 mol 1 mol

依題意，若溶液中剩余1 mol Al3+，則

c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.

②NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，溶液中鋁元素的存在形式為AlO，設(shè)有2 mol Al3+反應(yīng)，依據(jù)題意有關(guān)系式：

AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al(OH)3

1 mol 3 mol 1 mol

AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2

1 mol 4 mol 1 mol

則c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.

答案：D

8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

解析：雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯(cuò)誤;它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C錯(cuò)誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用.

答案：D

9.(2009蘇州模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg 510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672

則下列說法正確的是()

A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol

解析：鹽酸最多能夠溶解的合金的質(zhì)量為：510 mg=612 mg，可見乙組實(shí)驗(yàn)合金過量.HCl的物質(zhì)的量為：2=0.06 mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1 mol/L.利用甲組實(shí)驗(yàn)可列出方程組：

解得n(Al)=0.01 mol，n(Mg)=0.01 mol，據(jù)此可以推斷丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018 mol.

答案：C

10.向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5 mol

B.當(dāng)SO恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO

C.當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3+3BaSO4

D.隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

解析：1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO，根據(jù)離子反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3，Ba2++SO===BaSO4，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可進(jìn)行分析計(jì)算.A項(xiàng)：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正確;B項(xiàng)：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，則引入了4 mol OH-，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO，正確.C項(xiàng)：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，離子方程式正確.D項(xiàng)：隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物質(zhì)的量增加，Al(OH)3開始溶解后，沉淀的物質(zhì)的量減少，D不正確.

答案：D

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(15分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì).

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________，B_________，乙_________，丁_________.

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________.

(3)寫出下列方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________.

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________

__________________________________________________________________.

解析：由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)，可聯(lián)想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質(zhì)，而SiO2是非電解質(zhì)，故A為Al.

答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3

(2)第三周期第ⅢA族 H H

(3)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

②AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3+HCO

12.(14分)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.

(1)A中試劑為____________________.

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

____________________________________________________________________.

記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________________________________________

________________________________________________________________.

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________

________________________________________________________________.

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________________.

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________.(填偏大、偏小或不受影響)

解析：(1)選出只與合金中的一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，故選NaOH溶液.

(2)鋁鎂表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去.

(3)注意量氣管液面前后讀數(shù)及液柱差產(chǎn)生的壓強(qiáng)對(duì)氫氣體積的影響.

(5)2Al～3H2

2M 322.4

a-c b

解之得M=

(6)固體未洗滌會(huì)殘留可溶性(NaAlO2、NaOH)雜質(zhì)，烘干后測得鎂的質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小.

答案：(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

(5) (6)偏小

13.(9分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示：

+H++H2O===Al(OH)3，消耗鹽酸的體積為20 mL-10 mL=10 mL，由鋁原子守恒可知：n(AlCl3)=n()=n(H+)=0.01 mol0.5 mol/L=0.005 mol，m(AlCl3)=0.6675 g.

沉淀量最大處，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由鈉、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)=n(Cl-)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.02 L0.5 mol/L+20.01 mol+30.005 mol=0.045 mol，故m(NaOH)=0.045 mol40 g/mol=1.8 g.

(2)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、MgCl2、AlCl3，整個(gè)過程前后MgCl2、AlCl3的量不變，可看作加入的鹽酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)=0.045 mol0.5 mol/L=0.09 L=90 mL.

答案：(1)1.8 g 0.6675 g 0.95 g (2)90 mL

14.(12分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8+4NaOH

回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________

___________________________________________________________________.

(2)濾渣A的主要成分為____________;濾渣A的用途是____________(只寫一種);實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是__________.

(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是___________________________________________________________________

___________________________________________________________________.

(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用____________(填編號(hào)).

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸

理由是________________________________________________________

_________________________________________________________________.

解析：(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿反應(yīng).

(2)利用題目給出的信息硅鋁酸鹽沉淀，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.對(duì)于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料.

(3)因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，若用強(qiáng)酸酸化濾液時(shí)，無法保證將全部鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3過濾出來.

(4)分析問題時(shí)，一般要同時(shí)考慮生產(chǎn)效益(原料利用率)和環(huán)保問題.

答案：(1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O、

SiO2+2OH-===SiO+H2O

(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料) 引流

(3)經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3

(4)B 鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低;稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低;而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無污染

以上就是高二寒假作業(yè)化學(xué)練習(xí)題，希望能幫助到大家。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/454135.html

相關(guān)閱讀：高中二年學(xué)生寒假計(jì)劃（語文）