宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2015年期末考試高二化學(xué)試題命題：當陽二高 余彩玲 審題：東湖高中（考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 S-32一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是(　 　)A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A．14CO2 B． 14CO2、14CO C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C. 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快. 下列說法錯誤的是 A. NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程 B. 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C. 對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D. 要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。A．氫氣在氧氣中燃燒B．鎂和鹽酸的反應(yīng)C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 當加入NaOH溶液后顏色變淺　B．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深　C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高溫度使平衡向逆方向移動　D. 合成氨反應(yīng)：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，及時分離產(chǎn)物的NH3、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的C（OH-）濃度之比　 　A．于2 B．于2 C．等于2 D．不能確定、在常溫下，將醋酸滴入NaOH溶液中，當溶液中C(Na+)=C()時，所得溶液的PH（ ）A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定、已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（ ）A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。C. 正反應(yīng)進行的程度大正反應(yīng)速率一定大。D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況。 1、下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 （ ）A．Ag+、HCO3-、PO43-、SO42- B． Br -、Al3+、H+、CO32-C．Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2- D．ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+1、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+(aq)+ In—(aq)（紅色） （藍色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（ ）A．稀硫酸 B．氯化鋁溶液 C．稀氨水 D．飽和食鹽水1、室溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）A．PH=3的醋酸與PH=11的NaOH等體積混合B．PH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2等體積混合C．0.1mol?L-1的酸溶液與0.2mol?L-1的堿溶液等體積混合D．PH=9的溶液稀釋至1000倍如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是(　　 )a極板b極板X電極ZA鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl225℃時，濃度均為0.1 mol?L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol?L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若將0.1 mol?L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol?L－1，則溶液的pH＝9A. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動 B. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色二、填空題17、(分)按要求回答下列問題(1)HSO4溶液顯 __性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用電離方程式表示） ；(2) HCO3溶液顯 _性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用離子方程式表示） ； (3) 將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為 。(4)下列各情況，F(xiàn)e片腐蝕由到的順序是 (5)相同溫度下，分別將足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至飽和，則BaSO4的溶解度由小到大的順序是 ；（6）室溫下, 某pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為 ；（7）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。已知：CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ?mol－1某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滴定管錐形瓶B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫_ _→ →B→ →C→ →D。(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中____滴定管(填標號)。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是________。(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.02202.0025.003200.6020.58 由實驗數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為________mol/L。()如果準確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為____________________________________。⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：溫 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）寫出工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)K值為 。由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為反應(yīng)。理論上，為了增大平衡H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。 a．增大壓強 b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當氣中的 恒定時，溫度、壓強對CH4含量的影響如下圖所示：圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：1 P2（填>”、=”或
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