【導(dǎo)語】增加內(nèi)驅(qū)力，從思想上重視高二，從心理上強(qiáng)化高二，使戰(zhàn)勝高考的這個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)過硬起來，是“志存高遠(yuǎn)”這四個(gè)字在高二年級(jí)的全部解釋。逍遙右腦為正在拼搏的你整理了《高二化學(xué)下冊(cè)期中試題及答案》希望你喜歡！

　　相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65

　　第Ⅰ卷(選擇題共54分)

　　一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

　　1.在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是()

　　A.量筒B.溫度計(jì)C.酒精燈D.環(huán)形玻璃攪拌棒

　　2.下列物質(zhì)：①鹽酸②食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤銅⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

　　A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

　　3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

　　A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1

　　B.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

　　C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的

　　ΔH=+2×283.0kJ•mol-1

　　D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　4.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：()

　　A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

　　B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)

　　C、生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣以提高SO2的利用率

　　D、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

　　5.25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是()

　　A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+

　　C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-

　　6.下列說法正確的是()

　　A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

　　B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

　　C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

　　D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

　　7.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

　　A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液

　　C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液

　　8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是()

　　A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X

　　9.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

　　A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

　　B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

　　10.已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H?H436kJ;Cl?Cl243kJ;H?Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()

　　A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=?431kJ•mol-1

　　B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

　　C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?183kJ

　　D.相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等

　　11.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

　　氣體體積

　　C(Y)/mol•L-1

　　溫度℃123

　　1001.000.750.53

　　2001.200.900.63

　　3001.301.000.70

　　下列說法正確的是()

　　A.m>nB.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

　　C.Q<0D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　12.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

　　下列說法錯(cuò)誤的是：()

　　A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

　　B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

　　C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

　　D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

　　13.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)△H<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

　　圖一圖二

　　下列有關(guān)說法正確的是()

　　A.t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

　　B.t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

　　C.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

　　D.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L•min)

　　14.100mL、2mol.L-l硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()

　　A.醋酸鈉B.硝酸鉀C.硫酸銨D.硫酸銅

　　15.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是()

　　A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度

　　B.將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

　　C.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

　　D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④，①<②

　　16.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()

　�、俪�溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

　�、跦F與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

　�、軭F能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶

　�、�1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

　　A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D(zhuǎn)、①④

　　17.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

　　A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

　　B.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

　　C.圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

　　D.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

　　18.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：

　　2X(?)+Y(?)aZ(g)

　　此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。

　　下列判斷正確的是()

　　A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

　　B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡

　　時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

　　C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，

　　則X、Y中只有一種為氣態(tài)

　　D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則

　　Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

　　二、非選擇題(46分)

　　19.(6分)(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是。

　　A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ•mol-1

　　B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH

　　(2)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

　　(3)已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

　　N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3

　　利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變

　　為(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

　　20.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

　　(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是(寫編號(hào))

　　(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：

　　()→()→d→()→()→()→f

　　a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

　　b.用蒸餾水洗干凈滴定管

　　c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

　　d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”

　　以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

　　e.檢查滴定管是否漏水。

　　f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

　　g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，

　　記下滴定管液面所在刻度

　　(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。

　　判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________

　　(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)

　　待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)

　　滴定開始讀數(shù)(mL)

　　滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)

　�、�

　　25.00

　　0.00

　　19.95

　�、�

　　25.00

　　1.10

　　18.30

　�、�

　　25.00

　　0.20

　　20.25

　　請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

　　(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是(寫編號(hào))

　　a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度

　　b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗

　　c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗

　　d.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

　　e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH

　　21.(13分)已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

　　(1)一定條件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________

　　(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))______.

　�、倩旌蠚怏w的密度不變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

　　③v正(SO2)=2v正(O2)④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

　　(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量的是()

　　A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4

　　據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是______;t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)______(填“大”、“小”或“等于”).

　　(4)圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試回答：

　　①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為______

　�、谌舸蜷_K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響).

　　22.(11分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________。

　　(2)已知T℃，KW=1×10-13，則t℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_______。

　　(3)25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

　　①若x+y=14，則a/b=________(填數(shù)據(jù));

　　②若x+y>14，則a/b=________(填表達(dá)式);

　�、墼擕}酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_____(填表達(dá)式)。

　　23.(6分)有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為;

　　(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=，

　　乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為(填“遞增”或“遞減”)。

　　答案

　　1?5CACBD6?10CBBCA11?15BDCAC16?18DDC

　　19.(6分)(1)B(2分)

　　(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1(2分)

　　(3)2△H1+3△H2?2△H3(2分)

　　20.(10分)(1)D(1分)

　　(2)(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f(2分)

　　(3)滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)

　　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。(1分)

　　(4)0.0800mol/L(2分)(5)ace(2分)

　　21.(13分)(1)0.04mol/(L•s)(2)②④(3)B加入催化劑(1分)小

　　(4)40%2.6a

　　22.(11分)(1)④②③①(2)>(1分);101：9

　　(3)①1②10x+y-14③

　　23.(6分)(1)40%;(2)2遞增;

　　【導(dǎo)語】逍遙右腦整理《高二地理知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)運(yùn)動(dòng)和能量交換2》，以及最全的高考備考資料，有語文、數(shù)學(xué)、英語、物理、化學(xué)、生物、政治、歷史、地理、文綜、理綜復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料，復(fù)習(xí)講義、聽力材料、作文素材，歷年真題試題下載及答案解析，完備的資料庫為廣大考生提供全面的備考參考。

　�。�1）大氣對(duì)太陽輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對(duì)可見光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽輻射不能到達(dá)地面。

　　（2）大氣對(duì)地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產(chǎn)生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強(qiáng)。

　　5、全球近地面有7個(gè)氣壓帶（高低壓相間分布），6個(gè)風(fēng)帶。

　�。�1）低緯度環(huán)流：

　�、俪嗟赖蛪簬В阂�?yàn)闊崃ψ饔眯纬�，氣流輻合上升，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島）

　�、诟睙釒Ц邏簬В阂�?yàn)閯?dòng)力作用而形成，氣流在30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風(fēng)區(qū)除外），常年受其控制的地區(qū)形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠）

　�、坌棚L(fēng)帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風(fēng)，在南半球左偏成東南信風(fēng)。

　�。�2）中緯度環(huán)流：

　　④副極地低壓帶：由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運(yùn)動(dòng)上升而形成。形成溫帶多雨帶。

　�、葜芯曃黠L(fēng)帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風(fēng)，在南半球左偏成西北風(fēng)，習(xí)慣上叫西風(fēng)，受其常年控制的地區(qū)，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側(cè)、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等）

　　（3）高緯環(huán)流：

　�、迾O地高壓帶：因?yàn)闊崃ψ饔枚�形成，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過極地因?yàn)闅鉁氐�，蒸發(fā)更少，所以極地屬于降水量大于蒸發(fā)量的地區(qū)，為濕潤(rùn)地區(qū)。

　　⑦極地東風(fēng)帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉(zhuǎn)偏向力作用下，北半球右偏成東北風(fēng)，南半球左偏成東南風(fēng)。

　　（4）氣壓帶和風(fēng)帶的移動(dòng)：△移動(dòng)的原因：隨太陽直射點(diǎn)的移動(dòng)而動(dòng)。△移動(dòng)方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。

　　（5）單一氣壓帶或風(fēng)帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風(fēng)帶）。

　�。�6）氣壓帶、風(fēng)帶移動(dòng)形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風(fēng)帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風(fēng)帶控制）。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1196811.html

相關(guān)閱讀：高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)測(cè)試題2019