高二期中化學(xué)試卷　本試卷分Ⅰ、Ⅱ卷，總分100分，考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 CI：35.5第Ⅰ卷(選擇題 共50分) 一、選擇題(每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(1．下列說(shuō)法正確的是 ( )A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2．對(duì)反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的有：①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③增大H2濃度 ④使用催化( )A．①③④　B．①②④C．②③　 D．②④下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.平衡常數(shù)的大小B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小CK值越大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D.溫度越高K值越大在298時(shí)，NaCl 在水中的溶解度為26g/100g水。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的△H-T△S和熵如何變化 ( )A.△H-T△S＜0 △S＜0 B.△H-T△S＜0 △S＞0C.△H-T△S＞0 △S＞0D.△H-T△S＞0 △S＜0. 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中 Q1 Q2 >2Q17．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ?mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為（ ）A.－1940kJ?mol－1 B.1940kJ?mol－1 C.－485kJ?mol－1 D.485kJ?mol－1 將氣體A2和B2注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c(A2)=0.58mol/L，則c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的分子式為( )A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體( ) 　A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COOK D．Mg已知反應(yīng)：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ；②2HI(g)H2(g)+I2(g)；③2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變，體積不變，分別再通入一定量各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率( )A．均減小　　　　B．均增大C．①增大，②不變，③減小　D．①減小，②不變，③增大3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ?mol－1②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H =－192. 9 kJ?mol－1 下列說(shuō)法正確的是（　�。� A．CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ?mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)△H >－192. 9kJ?mol－113．在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ(C)和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )A．前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L?min B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2CC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．A、B一定均為氣態(tài)14．反應(yīng)H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是49。則反應(yīng)：HI(g)H2(g)+I2(g) 在450℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是 ( )A. B. C. 7D.15．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2　NaCN＋HFHCN＋NaF　NaNO2＋HFHNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．K(HCN)c+f D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20、T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng) B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0C．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1 molL?min） D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為125 第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)21.（分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率，你認(rèn)為最可能的原因是 。（分）（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)改用60 mL 0.50 mol? L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol? L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50 mol?L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”） 23. （8分）（1）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________。（2）在密閉容器中加入一定量的N2O4，在一定溫度下N2O4(g) 2NO2(g)，此時(shí)混合氣體的密度為相同條件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是 ________。 （3）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是 ________，容器中H2的平衡濃度是___________ 。24．（14分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為 mol/L?min。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)=3. 5mol/L?min; 乙v(Y)=2mol/L?min; 丙v(Z)=4.5mol/L?min; 丁v(X)=0. 075mol/L?s 。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào)) （3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向 (填"左"或"右"或"不移動(dòng)")；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移動(dòng)")。（4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較 。A．無(wú)法確定B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不黑龍江省泰來(lái)縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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