題號(hào)答案題號(hào)11121314151617181920答案太 原 五 中 —學(xué)年度第一學(xué)期月考（12月） 高 二 化 學(xué)（理）第Ⅰ卷 （客觀題共50分）（1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極2．下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是A．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹 B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體D．生活中用硅膠做干燥劑3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是：A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，其溶液中沒有Ag＋和ClˉC．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4．下列化學(xué)用語正確的是 A．HClO電離 HClO == HClO- + H+B．CuSO4水解 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+C．NaHCO3電離 NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- D．KF水解 Fˉ + H2O HF + OHˉ5．下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混合使用的是　A．(NH4)2SO4 　　 B．NH4Cl 　　　C．KNO3 　　D．Ca(H2PO4)26．關(guān)于圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原7．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為Zn+ 2MnO2 + H2O = Zn(OH) 2 +2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e- ＝2MnOOH＋2OH- C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是　A．NH4Cl 　B．NH4HSO4 　C．CH3COONH4 　D． NH4HCO39．將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為： A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C．50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 D．100mL 0.01mol/L鹽酸10．某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是A．Cl-、NO3－、Fe2+、Al3+ B．K+、+、Cl-、MnO4-C．K+、AlO2-、Na+、OH- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O △H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)13．下列說法正確的是A．將25 ℃純水加熱至95℃時(shí)， 增大，B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低C．室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a+b＝14D．0.1 mol?L－1酸HA與0.1 mo1?L－1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c(Na+)＝c(A—)+c(HA)＝0.1 mo1?L—114．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度15．下列各離子濃度的大小比較，正確的是A．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的順序是：①>③>②B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH＝7，則c(NH+4)＞c(Cl-)C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性： c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)16．．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Kp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Kp17．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：（以強(qiáng)堿為電解質(zhì)）以下說法中正確的是 A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．放電時(shí)，鎘為正極 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變 D．充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)18．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH ? 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-19．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM-lg c(M)，pc(CO32－)-lg c(CO32－)。下列說法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋) c(CO32－)C．b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)D．c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－)20．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A．1∶4　　　　B．1∶1 C．1∶2 D．1∶9第II卷 （主觀題共50分）21．（8分）請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）升高溫度時(shí)，水的pH將 。（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，c(OH-)/c(NH3?H2O)的比值將 。（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m n。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則c(HCO3-) c(CO32-)。22．（6分）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(Ag+) ，c(I-) 。（2）若加入更多的AgI固體，則c(I-) 。（3）若加入AgBr固體，c(I-) 。（4）若加入Na2S固體，c(Ag+) ，c(I-) 。23．（12分）鉛蓄電池是典型的電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_________________ __；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______ g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_________、B電極上生成_________，。24．（14分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變情況下，考溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol?L-1?min-1 ②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____ ___、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）25．（10分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Kp（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如所示：請根據(jù)以下信息回答下問題：（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：反初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） 山西省太原五中高二12月月考化學(xué)理試題
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