南昌三中—學年度上學期期中考試高二化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．純凈的水呈中性，這是因為（ ）A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水H=7C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－（ ）13M3+ C． D．CH3COO－．下列說法完全正確的是（ ） A．放熱反應均是自發(fā)反應B．ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應C．D．自發(fā)進行．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（ ）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂 *** 氟化氫氨氣5．下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3下列說法正確的是（ ）B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水7． 2NH3達平衡時，若分別增大壓強和降低壓強，兩種情況下對平衡體系正逆反應速率影響較大的依次是（ ）A．B．C. 正反應速率，逆反應速率 D．逆反應速率，正反應速率8．某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)十2B(g) 2Q(g) ，平衡時各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）．下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100，使pH＝6 2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol?L－1、0.2mol?L－1、0.2mol?L－1，當反應達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是 （ ）可逆反應aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)其中a為正整數(shù)。反應中當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是（ ）A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡移動C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡移動（ ）+、Na+、SO42－－1.0×10-13mol?L-1的溶液中: K+、2+、I－、NO3－c（H+）c（OH-）Na+、K+、SiO32－、SO42－Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、O32－13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是A．10%B．25%C．30%D．3514．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 （ ）A．反應速率增大 B．平衡向移動 C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分數(shù)降低SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示 意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）時，的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段16．一定條件下的可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（ ）A．升高溫度 B． C．增大壓強 D．增大反應物濃度、（1）、、（）（）mol B和mol O2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡。得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=_____________。若溫度不變，再加入0.50 mol O2后重新達到平衡，則B的平衡濃度_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”、“不變”或“降低”)，D的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。18．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）pC（g）；△H= -QKJ/mol (Q＞0)，反應情況記錄如表：時間c（A）/mol L-1c（B）/mol L-1c（C）/mol L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3 請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）a= ，b= ，p= 。（取最小正整數(shù)） （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）= mol?L-1?min-1 （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：①第2min 或 ②第6min ；③第8min ；19．在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下 （1）0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 （2）100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。20．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol／L，放出熱量Q2 kJ。（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、”或“
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