根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類(lèi)型。以下是離子反應(yīng)專項(xiàng)測(cè)試，希望考生認(rèn)真練習(xí)。
1.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()
A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離
解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及溶解性無(wú)關(guān)，關(guān)鍵看其溶于水的部分是否完全電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確;SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、NH3H2O電離的結(jié)果，故SO3和NH3是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;水是極弱的電解質(zhì)，電離極其微弱。
答案：B
2.離子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng) A.①③ B.①②④ C.②③ D.①②③
解析：②Ba(OH)2與MgSO4(或CuSO4)溶液反應(yīng)，除生成BaSO4外，還生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO4沉淀外，還生成水，其正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不符合題意。
答案：A
3.有人從市場(chǎng)上購(gòu)得一瓶純凈水，喝過(guò)之后感覺(jué)有點(diǎn)苦澀味，懷疑是由深層地下水冒充的偽劣產(chǎn)品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等離子，家庭中的下列物品可用于驗(yàn)證他的推測(cè)的是()
A.純堿 B.食鹽 C.食醋 D.食糖
解析：Ca2+、Mg2+能夠和純堿發(fā)生如下離子反應(yīng)：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水樣中加入純堿溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明純凈水含大量的Ca2+、Mg2+等離子，是由深層地下水冒充的偽劣產(chǎn)品。
答案：A
4.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()
A.H+、I-、ClO-、Na+
B.Ag+、NO、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO
D.Cu2+、NH、Br-、OH-
解析：A項(xiàng)是因?yàn)樗嵝詶l件下ClO-氧化I-，B、C、D三項(xiàng)是因?yàn)锳g+和Cl-、Ba2+和SO、Cu2+和OH-生成沉淀不共存，同時(shí)D項(xiàng)中NH和OH-因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不共存。
答案：A
5.下列抗酸藥中和胃里過(guò)多的鹽酸的離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.NaHCO3溶于鹽酸中：HCO+H+===H2O+CO2
B.MgO溶于鹽酸中：O2-+2H+===H2O
C.Al(OH)3溶于鹽酸中：OH-+H+===H2O
D.CaCO3溶于鹽酸中：CO+2H+===H2O+CO2
解析：MgO、Al(OH)3和CaCO3都是難溶性物質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)都要保持化學(xué)式的形式。
答案：A
6.離子方程式也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語(yǔ)，它可以更深刻地反映在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。將下化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：
(1)Cl2+H2O===HCl+HClO：_____________________________________。
(2)Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4：_______________。
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2：__________________________。
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O：_________。
解析：在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能夠拆成離子的形式，弱酸的酸式酸根離子(如HCO)不能拆成H+和弱酸根離子(如CO)的形式。
答案：(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
(2)Ba2++SO===BaSO4
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2
(4)HCO+H+===H2O+CO2
7.化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。
(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。
(2)三酸與兩堿之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))。
_______________________;
_______________________。
解析：(1)純堿是Na2CO3的俗名，它是一種鹽;(2)硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，它們和NaOH反應(yīng)的本質(zhì)是H+和OH-的反應(yīng)，和Na2CO3反應(yīng)的本質(zhì)是H+和CO的反應(yīng)。
答案：(1)純堿
(2)H++OH-===H2O
2H++CO===CO2+H2O
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