同學(xué)們做題可以發(fā)現(xiàn)自己在學(xué)習(xí)中的弱項，以下是高考化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專項復(fù)習(xí)試題，請考生練習(xí)。
一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是 ( )
A.增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
2.增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是( )
A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
B.H2+I2(g) 2HI
C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
D.N2+3H2 2NH3
3.反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( )
實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
5.進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是( )
6.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是( )
A.等體積0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分別與等體積0.2 molL-1 NaOH溶液反應(yīng)
B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 molL-1 HCl反應(yīng)
C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D.等體積0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4與相同的石灰石反應(yīng)
7.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵
8.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 ()
A.化學(xué)反應(yīng)速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學(xué)平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW
9.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是()
A.達到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 ()
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量
11.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ()
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D.c1的取值范圍為0.04 mol/L
12.某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為 ()
A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.0102
13.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92
以下說法正確的是 ()
A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)c(O2)
B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80
C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOCO2
D.以上說法都不正確
14.某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 ()
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
15.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 ()
A.a=3 B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
16.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0
粉紅色 藍色
下列說法正確的是 ()
A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)
C.將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
D.增大Cl-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2+、Cl-濃度都減小
二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)
17.(9分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱放熱).
(2)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.
(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________.
a.等于1.0 molb.大于1.0 mol
c.大于0.5 mol d.無法確定
18.9分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=__________.已知：K300℃K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________.
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________.
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
19.(9分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：
根據(jù)題意完成下列各題：
(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=________，升高溫度，K值________(填增大減小或不變).
(2)500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________用(nB、tB表示)
(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________.
a.氫氣的濃度減少
b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________________(用化學(xué)方程式表示).
20.(9分)已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973 K1.472.38
1173 K2.151.67
請?zhí)羁眨?/p>
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填吸熱或放熱)反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的化學(xué)表達式：K3=________.
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填吸熱或放熱)反應(yīng).
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號).
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.擴大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________.
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________.
參考答案
12345678
BCBDCCCC
910111213141516
AACACBCB
17.解析：(1)根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，即向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)可根據(jù)等速標志和濃度不變標志確定.
(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
所以K=1，由表可知，溫度830℃.
(4)830℃時，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氫氣相對過量，達平衡時H2的物質(zhì)量大于1.0 mol.
答案：(1)吸熱 (2)bc (3)830 (4)b
18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(2)由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的 2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b線是NO2的變化曲線.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s
=1.510-3 mol/(Ls)
(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變 的狀態(tài)，原理是正逆反應(yīng)的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能判斷.b.容器壓強不變說明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài).c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明達到平衡狀態(tài).d.密閉容器不變，氣體質(zhì)量不變因此密度不變，而與是否進行反應(yīng)無關(guān)，所以該項不能說明是否達到平衡.
(4)a.是減少物質(zhì)，所以不能增大反應(yīng)速率，錯誤;b.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤;c.正確;d.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，錯誤.
答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放
(2)b 1.510-3mol/(Ls)
(3)b、c
(4)c
19.(1)根據(jù)溫度升高，甲醇的量減小，說明升高溫度平衡左移，K值減少.
(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得
v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)
(3)增大壓強，平衡正向移動，且v正、v逆都增大.
(4)CO2可抑制CO與Cu2O反應(yīng).
答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 減小
(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc
(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2
20.(1)吸熱 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)
(3)K3=K11K2 吸熱 (4)CE
(5)①增大壓強或使用催化劑
②降低溫度或從體系中分離出H2
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本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/335866.html
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