2013—2014學(xué)年第一學(xué)期期中統(tǒng)考高三化學(xué)本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共20小題，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 　Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，下列示意圖或圖示正確的是（ ）2．下列敘述正確的是（ ）A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器3．下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（ ）A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL4．相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來(lái)說(shuō)可忽略不計(jì)（ ）A．①②③ B．①②④ C．①④D．①③5．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）（ ）A．海帶灼燒成灰 B．過(guò)濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯6．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．堿金屬原子均易失去最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性B．在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在無(wú)色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽D．由于水、苯和四氯化碳均為無(wú)色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2OB．氨氣溶于水顯堿性的原因：NH3+ H2O === NH3?H2O ===NH4++ OH－C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到純堿飽和溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓8．右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中，正確的是：（ ）A．該硫酸可以用來(lái)干燥碘化氫 B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2 C．配制200ml 4.6mol/l 的稀需取該硫酸50ml D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗9．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間10．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A．40% B．33.3% C．60% D．36%11．某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（ ）A．10 B．14.2 C．20 D．3212．將1molN2和3molH2進(jìn)行合成氨試驗(yàn)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2g?mol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（ ）A．18% B．20% C．25% D．33%13．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?14．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為C1的硫酸加水稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為C2，則C1、C2滿足（ ）A．C1=2C2 B．C1＜2C2 C．C1＞2C2 D．2C1=C2 15．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（ ）A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．硫酸銅的溶解度 D．溶液中Cu2+的數(shù)目16．已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl?和Br? 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A．2mol?L-1B．1mol?L-1C．0.4mol?L-1D．0.2mol?L-1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括1小題，共18分）17. （18分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學(xué)生活動(dòng)小組為探究它們的性質(zhì)并測(cè)定某天然堿的成分進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。Ⅰ. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_______________；向上述溶液中滴入過(guò)量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。Ⅱ. 某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c為正整數(shù))�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g。實(shí)驗(yàn)時(shí)忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。請(qǐng)回答：(1) 在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明__________________；(2) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；(3) E處堿石灰的作用__________________________________________；(4) 反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是____________________；三（本題包括1小題，共9分）18．（9分）我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國(guó)發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2Hg+SO2反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4請(qǐng)?jiān)囃瓿上铝懈餍☆}：（1）HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是 。（2）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和目 。（3）得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。四、（本題包括1小題，共15分）19．（15分）A~Ⅰ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A、Ⅰ為常見(jiàn)金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。C ：G 。（2）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)①： 。反應(yīng)⑥： 。（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H” 或“=”填空）（4）若a=0.01，b=0.008，則V2= mL、V2'= mL。2013—2014學(xué)年第一學(xué)期期中統(tǒng)考高三化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）題號(hào)12345678答案CACBDBDC題號(hào)910111213141516答案BCADDCBA二、（本題包括1小題，共18分每）17．（18分）Ⅰ. CO2－ 3＋H2O HCO－+ 3+OH-；（3分）產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去；（3分.只寫一種現(xiàn)象給1分）Ⅱ.⑴樣品重于砝碼（3分）⑵2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3分）⑶防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管D中（3分）⑷使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收（3分）三（本題包括1小題，共9分）18．（10分）（1）HgS和O2 （3分.只寫一種給1分） （2） （3分）（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO+4H2O （3分） 四、（本題包括1小題，共15分）19．（1）FeCl2（3分） Al2O3－ （3分）（2）反應(yīng)① 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （3分）反應(yīng)⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3分） （3） ①② （3分）五、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分） 20．（1）①CO32－+H+ = HCO3（2分）③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（2分）（2）V1（1分）3）=（1分）（4）V2=44.8mL（2分）、V2'=112mL（2分）！學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)（www.750gk.com）向高考滿分沖刺！學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！ 硫酸 化學(xué)純(CP)甘肅省民勤縣第四中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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