2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 相對(duì)原子量：H1 D2 C12 O16 S32 Cu64 Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A．今夏，臺(tái)州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅2．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性3 ．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．：B．NH4H的電子式：C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．鍵線式表示的有機(jī)物是CH4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NAC．在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個(gè)碳原子下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A．配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會(huì)使得所配溶液濃度偏高B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過(guò)濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C．實(shí)驗(yàn)室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液時(shí)，需稱(chēng)取膽礬質(zhì)量為50．0 gD．制備Fe（OH3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液．氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．N2、N4、N30是同分異構(gòu)體B．相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C．N2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D．N308．下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A．HSO4- B． C．a(chǎn)X+ D．bX2-．下列離子方程式正確的是A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3?H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和 Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2OD．1mol?L－1的NaAlO2溶液和2.5mol?L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O2O>HF>H2S ②熔點(diǎn)：金剛石>冰>干冰 ③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ?mol－1kJ?mol－1⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N A．只有②④ B．只有①⑥ C．只有②④⑥ D．只有③⑤⑦11．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為： Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e- +H2O＝MnO(OH)+ OH- C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時(shí)OH-能通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol13．氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列正確的A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C．升高溫度，其平衡常數(shù)增大D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol?L-1?s-1 B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過(guò)程按圖中a曲線進(jìn)行D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小LiAlH4、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法正確的是A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O(LiAlO2+4H2D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作劑“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)．“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。 “魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1mol CPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD．1mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10mol HA．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2B．V1：V2=l：5C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molD．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓19．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列說(shuō)法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④ D．②③⑤（2）比較元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。海荆�(填微粒符號(hào))（的氫化物比的氫化物穩(wěn)定的根本原因： ；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：，該陽(yáng)離子與氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。22．恒溫恒容條件下，(g)+O2(g) 2SO3(g)△H = －96.6 KJ?mol- 1）ΔH2 = _____ KJ?mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為 ；此時(shí)該反應(yīng) （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。⑵中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是A．電解水制氫：2H2O 2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2O CO＋3H2CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ?mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。從3min到9min，v(H2)=________mol?L－1?min－1。能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：下列說(shuō)法正確的是_____。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5A浙江省二級(jí)重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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