摘要：高三就是到了沖刺的階段，大家在大量練習習題的時候，也不要忘記鞏固知識點，只有很好的掌握知識點，才能運用到解題中。接下來是小編為大家總結(jié)的高三化學重要知識點，希望大家喜歡。也希望大家好好利用高三化學重要知識點。

原子組成與結(jié)構(gòu)

1、常見等電子體

⑴核外電子總數(shù)為2個的粒子：He、H-、Li+、Be2+。

⑵核外電子總數(shù)為10個的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子類);Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(陽離子類);N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(陰離子類)。

⑶核外電子總數(shù)為18個電子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F(分子類)，K+、Ca2+、(陽離子類);P3-、S2-、Cl-(陰離子類)。

2、元素、核素、同位素的比較

元素

核素

同位素

概念

具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱

具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素

范圍

宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)

微觀概念，對某種元素的一種原子而言

微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類

特性

主要通過形成的單質(zhì)或化合的來體現(xiàn)

不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同

同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同

實例

H、O

H、T、D為H的三種同位素

元素周期表中的主要變化規(guī)律

項目

同周期

（左→右）

同主族

（上→下）

原

子

結(jié)

構(gòu)

核外荷數(shù)

逐漸增加

增加

電子層數(shù)

相同

增多

原子半徑

逐漸增小

逐漸增大

最外層電子數(shù)

逐漸增多

相等

性

質(zhì)

化合價

最高正價由＋1→＋7；負價數(shù)＝族序數(shù)－8

最高正價、負價數(shù)相同，最高正價＝族序數(shù)

元素的金屬性和非金屬性

金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱

單質(zhì)的氧化性、還原性

還原性減弱、氧化性增強

氧化性減弱、還原性增強

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性

堿性減弱、酸性增強

酸性減弱、堿性增強

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

漸增

漸減

總結(jié)：在高中最后的階段，大家一定不可以松懈，好好復習，備戰(zhàn)高考。希望小編整理的高三化學重要知識點對大家有幫助。

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