天津市和平區(qū)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題第I卷選擇題（共40分） 本卷共20小題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 561．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 A．溫室效應(yīng)——二氧化碳 B．光化學(xué)污染——二氧化氮 C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧層破壞——氟氯烴2．下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是 A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO23．下列敘述正確的是 A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽 C．次氯酸是—種強酸 D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色4．下列情況會對人體健康造成較大危害的是 A．用SO2漂白木耳制成銀耳 B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進(jìn)行殺菌消毒 C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3) D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭5．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是 A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀6．下列有關(guān)SO2說法中不正確的是 A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害 B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀 C．能與水反應(yīng)生成硫酸 D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)7．由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是 A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性 C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性 D. SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性8．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是 A．用紫色的石蕊溶液 B．用濕潤的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液． D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是【答案】B10．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣和水反應(yīng)：B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：11．下列敘述正確的是 A. Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2 B 將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失 C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去 D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕12．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是13．對 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是 A．能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2 B．能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2 C．能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3 D．具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO214．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是 A. HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．Fe2＋ (Fe3＋)，還原鐵粉，過濾 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入過量的CO 2 D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣【答案】A【解析】試題分析：A. HNO3溶液(H2SO4)，應(yīng)加適量Ba (NO3)2溶液，過濾，所以A錯誤；考點：除去雜質(zhì)的試劑或方法1 5．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是 A．將燒瓶中的濃氨水加熱 B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中 C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱 D．加熱試管中的氯化銨固體【答案】D【解析】試題分析：D．加熱試管中的氯化銨固體，生成的HCl和NH3在管口又反應(yīng)生成氯化銨固體�？键c：實驗室制取氨氣16．下列實驗操作或方法中，正確的是17．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A6:1 B．3:1 C．2:1 D．1:2【答案】D【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-?MgOH)2↓、Al3++3OH-?AlOH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)AlOH)3+OH-?AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-?Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為：1=1：2，故選D．考點：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算18．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是19．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不 考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為 A．5.6g B．11.2 g C．22.4g D．33.6g的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g，故選C考點：本題考查混合物的有關(guān)計算，電荷守恒和質(zhì)量守恒20．一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是 A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵 B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe第Ⅱ卷非選擇題（共60分）本卷共7題，滿分60分．21．（6分）某些化學(xué)反應(yīng)可用表示（未配平）：；請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式： ______________________________________________________________。（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：_____________________________________________________。22．（8分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”溶解銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）A．氯氣 B．鋁 C．硝酸 D．稀硫酸 E．鐵②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）A．氯氣 B、鋁 C、硝酸 D．稀硫酸 E．鐵【答案】 2FeCl3＋Fe+3Zn Cl2（3）①B.E;②A.C23．（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無色無味氣體。 請回答下列問題：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___________________; C：___________________;（2）寫出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;②D溶液+A溶液：___________________________________________________;24．（7分）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式___________________________________________________________________.（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用________測定反應(yīng)液的酸堿度。②吹出的溴和大量空氣混合在—起進(jìn)入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學(xué)方程式表示）25．（1 3分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是_________________________________.（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子即Fe3+，可取溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)椤窘馕霭妗刻旖蚴泻推絽^(qū)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版解析
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