浙江省溫州中學(xué)2012學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Na—23 Fe—56 Si—28 Cl—35.5一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1．下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是（ ）A．CH2O中的“2”表示一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)氫離子B．3H2SO4中的“2”表示3個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子C．Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位電荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)．下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是（ ）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2在過氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同3．下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）A．HSO4- B． Cl- C．a(chǎn)X+ D．bX2- ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是（ ）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①M(fèi)gSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是 （ ）A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量 ．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種 B．3種　 C．4種 D．5種 ．常溫下，加水沖稀時(shí)c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO　 ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的離子應(yīng)該有 （ ）A．NH4+ S2- CO32- B．MnO4- SO42- NO3-C．NO3- Cl- SO42- D．AlO2- SO42- MnO4-．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） ①58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子； ②5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA； ③4.5 g SiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA； ④標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA； ⑤1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒； ⑥常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA 1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NA在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個(gè)碳原子A．2種 B．3種　 C．4種 D．5種 11．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1?16，則x的值是（ ） A．5 B．4 C．3 D．21．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).C充電過程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO13．下列說法不正確的是（ ）A．反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一個(gè)顯著吸熱的反應(yīng)，但在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，其原因是該反應(yīng)的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，則該反應(yīng)低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)C．反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高溫、低溫下都能自發(fā)進(jìn)行D．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)1．不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是：（ ）A．溫度、體積不變，通入NO2B．溫度、體積不變，通入N2O4C．溫度、體積不變，充入氮?dú)釪．溫度不變，縮小容器體積 15．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol?L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)1．某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:11．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2C3中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b；②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是（ ）A．甲的溶質(zhì)是NH3?H2O B．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOH D．戊的溶質(zhì)是HCl1．下列四個(gè)圖像的有關(guān)說法正確的是（ ）A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ／molB．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3CH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2C3和NaHC3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2C3溶液1．下列說法正確的是（ ）A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中 微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH____________>____________。2)當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶浙江省溫州中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期中 化學(xué)試題
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