Ⅰ卷（選擇題 共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、選擇題（每小題有一個或兩個選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料?B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源?C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品?D.回收其中的石墨電極2. 下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.工業(yè)合成氨 B.鐵生銹 C.木炭燃燒 D.電解飽和食鹽水3.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液 B.淀粉溶液 C.云霧 D.蔗糖溶液4. 為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol?L－1 B．0.0025mol?L－1 C．0.0003mol?L－1 D．0.0035mol?L－1C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說法正確的是A．鋰電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動 D．鋰電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li6.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA10. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極 B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH(－4e( 2H2O＋O↑ D．電解過程中OH―從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū) 下列250 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是A.工作一段時間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度①＝＝＝B.工作一段時間后溶液的pH：④＞＞C.產(chǎn)生氣體的總體積：④＞＞＞D.電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞＞＞））） 某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6gⅡ卷（非選擇題 共52分）二、填空題17. （10分）某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲幫助環(huán)保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于當(dāng)?shù)厮�質(zhì)檢測。試回答相關(guān)問題：(1)該小組同學(xué)選擇________ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖Ⅰ所示，則如圖Ⅱ所示操作應(yīng)在圖Ⅰ中的________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②和③ B．①和②C．④和⑤ D．③和④(3)該小組同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g(4)下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度________。） 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。（）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離利用物質(zhì)的 （填字母序號）。a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異（）可以利用廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4易溶于水），反應(yīng)的離子方程為 。（）研究發(fā)現(xiàn)，可以利用圖所示裝置，以二氧化鈦制備金屬鈦。①陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。②在制備CaO的總量不變，是 三、計(jì)算題21.（6分）將1mol KClO3加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？TiO2廢液（主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-）煅燒 ⑤H2TiO3固體熱水④Fe2+TiO2+H+SO42-FeSO4?7H2O冷卻結(jié)晶③Fe2+TiO2+H+SO42-濾渣鐵粉②Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘?jiān)�硫�?53K①鈦鐵礦遼寧省莊河市第六高級中學(xué)2013屆高三上學(xué)期9月月考 化學(xué)試題
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